перманганат калия при снижении рН (Кислая реакция среды) проявляет более сильные окислительные свойства Mn+7 восстанавливается до Mn+2, в щелочной среде перманганат калия проявляет наименьшие окислительные свойства Mn+7 восстанавливается до Mn+6
данное свойство перманганата калия подтверждается реакциями:
1) 2KMnO4+3H2SO4+5KNO2=2MnSO4+5KNO3+K2SO4+3H2O
Mn+7 +5e >Mn+2 !5 !2 восстановление - окислитель
N+3 -2e >N+5 !2 !5 окисление - восстановитель
2)2KMnO4+H2O+3KNO2=2MnO2+3KNO3+2KOH
Mn+7 +3e --->Mn+4 ! 3 ! 2 восстановление - окислитель
N+3 -2e ---> N+5 ! 2 ! 3 окисление - восстановитель
3)2KMnO4+2NaOH+KNO2=2KNaMnO4+KNO3+H2O
Mn+7 +1e --->Mn+6 ! 1 ! 2 восстановление - окислитель
N+3 -2e --->N+5 ! 2 ! 1 окисление - восстановитель
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 ---> MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
MnO4(-) + 8H(+) + 5e = Mn(2+) + 4H2O |x2
NO2(-) + H2O - 2e = NO3(-) + 2H(+) |x5
2MnO4(-) + 16H(+) + 5NO2(-) + 5H2O = 2Mn(2+) + 8H2O + 5NO3(-) + 10H(+)
2MnO4(-) + 6H(+) + 5NO2(-) = 2Mn(2+) + 3H2O + 5NO3(-)
2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O
Для двух оставшихся приведу только полуреакции.
MnO4(-) + e = MnO4(2-) |x2
NO2(-) + 2OH(-) -2e = NO3(-) + H2O |x1
MnO4(-) + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH(-) |x2
NO2(-) + 2OH(-) -2e = NO3(-) + H2O |x3
2)Н2СО3 + 2NaOH(концентриров.) = Na2CO3 + 2H2O
H2CO3 + NaOH (разбав.) = NaHCO3 + H2O Хим. св