Хорошо, я буду играть роль школьного учителя и помогу тебе с этим вопросом.
Для решения этой задачи, нам нужно знать соотношение между массой реагентов и массой продукта.
Масса образовавшейся соли равна сумме массы сульфата меди(II), образовавшегося в результате реакции, и массы гидрогена, который выделился при реакции.
1. Первым шагом, мы должны определить, какая химическая реакция происходит между железом и сульфатом меди(II):
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
2. Теперь, мы можем использовать массу железа и стехиометрическое соотношение между железом и сульфатом меди(II) для определения массы сульфата меди(II), который будет потребован для полного реагирования с железом:
Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
Молярная масса сульфата меди(II) (CuSO4) = 159,61 г/моль
Стехиометрическое соотношение между Fe и CuSO4 в реакции равно 1:1, что значит, что 1 моль Fe реагирует с 1 молью CuSO4.
Масса железа, данная в вопросе, составляет 1,12 г, что примерно равно массе 1,12 г/55,85 г/моль = 0,02 моль железа.
Таким образом, используя соотношение 1:1, мы можем сказать, что для полного реагирования с 0,02 молью Fe, потребуется 0,02 моль CuSO4.
Масса сульфата меди(II), образовавшегося в результате реакции, это масса 0,02 моль CuSO4, которую мы можем рассчитать, умножив массу одной моли CuSO4 на количество молей:
Масса CuSO4 = 159,61 г/моль × 0,02 моль = 3,192 г
3. Теперь, мы должны учесть, что также выделился гидроген в результате реакции.
Для этого, мы должны знать стехиометрическое соотношение между Fe и H2. В данном случае, мы видим, что в уравнении реакции не указан гидроген. Учитывая это и то, что мы не знаем условий проведения эксперимента, мы предположим, что гидроген не выделился.
Итак, масса образовавшейся соли составляет только массу сульфата меди(II), что равно 3,192 г.
Таким образом, масса образовавшейся соли равна 3,192 г.
Надеюсь, это помогло тебе понять решение задачи! Если у тебя возникли еще вопросы, не стесняйся задавать!
Для решения этой задачи, нам нужно знать соотношение между массой реагентов и массой продукта.
Масса образовавшейся соли равна сумме массы сульфата меди(II), образовавшегося в результате реакции, и массы гидрогена, который выделился при реакции.
1. Первым шагом, мы должны определить, какая химическая реакция происходит между железом и сульфатом меди(II):
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
2. Теперь, мы можем использовать массу железа и стехиометрическое соотношение между железом и сульфатом меди(II) для определения массы сульфата меди(II), который будет потребован для полного реагирования с железом:
Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
Молярная масса сульфата меди(II) (CuSO4) = 159,61 г/моль
Стехиометрическое соотношение между Fe и CuSO4 в реакции равно 1:1, что значит, что 1 моль Fe реагирует с 1 молью CuSO4.
Масса железа, данная в вопросе, составляет 1,12 г, что примерно равно массе 1,12 г/55,85 г/моль = 0,02 моль железа.
Таким образом, используя соотношение 1:1, мы можем сказать, что для полного реагирования с 0,02 молью Fe, потребуется 0,02 моль CuSO4.
Масса сульфата меди(II), образовавшегося в результате реакции, это масса 0,02 моль CuSO4, которую мы можем рассчитать, умножив массу одной моли CuSO4 на количество молей:
Масса CuSO4 = 159,61 г/моль × 0,02 моль = 3,192 г
3. Теперь, мы должны учесть, что также выделился гидроген в результате реакции.
Для этого, мы должны знать стехиометрическое соотношение между Fe и H2. В данном случае, мы видим, что в уравнении реакции не указан гидроген. Учитывая это и то, что мы не знаем условий проведения эксперимента, мы предположим, что гидроген не выделился.
Итак, масса образовавшейся соли составляет только массу сульфата меди(II), что равно 3,192 г.
Таким образом, масса образовавшейся соли равна 3,192 г.
Надеюсь, это помогло тебе понять решение задачи! Если у тебя возникли еще вопросы, не стесняйся задавать!