2Ca + O2 = 2CaO CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O CaCO3 = CaO + CO2↑ CaO + 2НCl = CaCl2 + Н2О 3CaCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Ca3(PO4)2↓
1)Найдем массу примеси: составляем пропорцию: 300г - 100% х - 15% m(примеси) = 300 г х 15% / 100% = 100 г 2) Найдем массу известняка без примесей: m(CaCO3) = 300 г - 100 г = 200 г 3) Найдем количество вещества известняка: n = m/M M(CaCO3) = 100 г/моль n(CaCO3) = 200 г / 100 г/моль = 2 моль 4) Найдем массу оксида кальция: m = M x n M(CaO) = 56 г/моль n(CaO) = n( CaCO3) = 2 моль m(CaO) = 56 г/моль х 2 моль = 112 гг ответ: m(CaO) = 112 г
112 г 96 г СаО + Н2О = Са(ОН)2 56 г 74 г Найдем массу веществ по уравнению: m = M x n m(СаО) = 56 г/моль х 1 моль = 56 г m(Са(ОН)2) = 74 г/моль х 1 моль = 74 г Найдем массу гидроксида, которую можно получить теоретически: 112 г х 74 г / 56 г = 148 г Теперь найдем массовую долю гидроксида: ω = m(прак) х 100% / m( теор) 96 г х 100% / 148 г = 65,8%
А) CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu - замещение, хлорид магния
Б) MgO + O2 = MgO - соединение, оксид магния
В) Zn + H3PO4 = Zn3(PO4)2 + H2 - замещение, фосфат цинка
Г) ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O - обмен, нитрат цинка
№2
А) CuSO4 + 2LiOH = Cu(OH)2 + Li2SO4 - идет, тк образуется голубой осадок гидроксида меди 2
Б) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O - идет, тк выпал осадок фосфат кальция
В) K2S + 2HNO3 = 2KNO3 + H2S - идет, тк выделился газ сероводород
Г) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl - идет, тк выпал осадок бурого цвета гидроксид железа 3
Д) KNO3 + H2S = K2S + HNO3 - не идет до конца, тк все растворимо