Фтор — самый электроотрицательный химический элемент. На внешней электронной оболочке фтора расположены семь электронов. Для завершения энергетически стабильной восьмиэлектронной конфигурации (конфигурация внешней электронной оболочки инертного газа неона) атому фтора не достает одного электрона. Сродство к электрону у фтора исключительно велико, фтор свои электроны не отдает. Здесь играют роль и малые размеры атома и иона фтора по сравнению, например, с хлором — поэтому фториды очень стабильны. Фтор образует соединения даже с инертными газами: XeF2, XeF4, XeF6, RnF2, KrF2. Обладая самой высокой электроотрицательностью, фтор реагирует и с кислородом, образуя фториды O2F2, O2F, O2F3. Фтор в степени окисления (-1) можно окислить только путем электролиза, например, раствора фторида калия в безводном фтороводороде. Кислород второй после фтора электроотрицательный элемент. Для завершения энергетически стабильной восьмиэлектронной облочки ему нужны два электрона. Размеры атома и иона кислорода невелики, поэтому соединения, где кислород проявляет степень окисления (-2) весьма стабильны. Из химических веществ кислород окисляется только фтором (иначе кислород может быть окислен электрическим током, например, при электролизе воды).
Почему железу легче отдавать электроны, а кислороду - принимать? - Железо - металл. Кислород неметалл. У металлов радиус атома больше. Из-за этого металлам легче отдать электрон, чем принять его. Соответственно, Кислороду, с его меньшим радиусом атома, легче принять электрон.
Катионы - положительно заряженные ионы. Положительные заряды ионы получают вследствие отдачи электронов. А железо, как мы помним, отдает электроны. Анионы - отрицательно заряженные ионы. Отрицательные заряды они приобретают получив электроны.
CaCO3 - карбонат кальция
CaO- оксид кальция
CO2 - углекислый газ