20. хлорид натрия реагирует с 17 г нитрата серебра. найти массу образовавшегося осадка.

Question

Химия: 20. хлорид натрия реагирует с 17 г нитрата серебра. найти массу образовавшегося осадка.

mag792 · Accepted Answer

Решение: Ba+2H2O--- Ba(OH)2+H2 M(Ba)=137г/моль n(Ba)=m/M=2.74/137=0.02моль n[Ba(OH)2]=n(Ba)=0.02моль M[Ba(OH)2]=171г/моль m[Ba(OH)2]=n*M=0.02*171=3.42г n(H2O)=2*n(Ba)=0.04моль M(H2O)=18г/моль m(H2O)=n*M=0.04*18=0.72г BaO+H2O--- Ba(OH)2 M(BaO)=153г/моль n(BaO)=m/M=4.59/153=0.03моль n[Ba(OH)2]=n(BaO)=0.03моль m[Ba(OH)2]=n*M=0.03*171=5.13г n(H2O)=n(BaO)=0.03моль m(H2O)=n*M=0.03*18=0.54г Общая масса гидроксида бария равна: m[Ba(OH)2]=3.42+5.13=8.55г Пусть масса добавленной воды равна х г,тогда: 0.04=8.55/(8.55+x)...

MOGZ ответил