Вычисли массу соли, необходимую для приготовления 1,2 М раствора сульфида натрия (Na,5). Объем колбы - id2134423720211009 от tenoruk77 09.10.2021 15:38

Question

Химия: Вычисли массу соли, необходимую для приготовления 1,2 М раствора сульфида натрия (Na,5). Объем колбы 250 см3. Ат(Na) = 23, ATS)= 32 = 1. Определи молярную массу сульфида натрия: М(Na,S) = г/моль 2. Определи объем раствора: V(раствора) = 3. Вычисли количество вещества (моль) соли (Na,S): дм3 п = моль/дм3.. дм3 – моль 4. Масса соли: т = моль г/моль = Г

tenoruk77 · Accepted Answer

2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
n(H2)=14.78l/22.4l/mol=0.66mol
n(Al)=n(H2)/3*2=0.66mol/3*2=0.44mol
m(Al)=n(Al)*M(Al)=0.44mol*27g/mol=11.88g
2AI+2H2SO4-->AI2(SO4)3+3H2
Fe+H2SO4-->FeSO4+H2
m(H2SO4)=V*p*w%=806*1,07*0,1=86,2g
n(H2SO4)=m/M=86,2g / 98g/mol=0,889mol
n(AI)=n(H2SO4)=0,44mol
m(H2SO4) реакция с AI=0,44mol*98g/mol=43,12g
m(H2SO4) реакция с Fe=86,2g-43,12g=43g
n(H2SO4)=m/M=43g/98g/mol=0,439mol
n(H2SO4)=n(Fe)=0,439mol
m(Fe)=n*M=0,439*56=24,57g
m(общ AI и Fe)=11,88+24,57=36,45g
w(Fe)=m(вещ)/m(общ) *100%=24,57/36,45*100=67,4%

MOGZ ответил