При прохождении водяного пара через твердую угольную балку получается «водяной газ», состоящий из равных объемов газов СО и Н2. Каков объем «водяного газа» (в кг) из 3,0 кг угля?
1) Если в смеси 35% кремния, соответственно цинка в смеси 65%. 2) Из смеси, содержащей кремний и цинк с соляной кислотой реагирует только цинк. Уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 3) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля цинка выделяется 1 моль газа водорода. По таблице Менделеева определяем массу 1 моля цинка: М(Zn) = 65 г А 1 моль газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л. Составляем пропорцию: 65 г Zn 22,4 л Н2 Х г Zn 8,96 л Н2 Х = 65*8,96/22,4 = 26 г Значит в смеси содержится 26 г цинка. 4) Определяем массу кремния в смеси: 26 г цинка составляет 65% Х г кремния 35% Х = 26*35/65 = 14,08 г Значит кремния в смеси 14 г 5) С гидроксидом натрия реагирует кремний: Si + 2NaOH + Н2О = Na2SiO3 + 2H2 6) Определяем массу 1 моля кремния: М(Si) = 28 г 7) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля кремния (или 28 г) выделяется 2 моля водорода или 2*22,4 = 44,8 л. Составляем пропорцию: 28 г Si 44,8 л Н2 14 г Si Х л Н2 Х = 14*44,8/28 = 22,4 л ответ: 22,4 л газа водорода.
1) Допустим, имеется 100 г раствора. 2) Понятие 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г раствора и 80 г воды. 3) Выпарили 3/4 воды, это: 80*3/4 = 60 г воды Значит, воды осталось: 80 - 60 = 20 г 4) После выпаривания осталось 20 г вещества и 20 г раствора, всего 40 г раствора. 5) Чтобы узнать концентрацию полученного раствора, нужно узнать сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора. Составляем пропорцию: 40 г раствора содержит 20 г вещества 100 г раствора " Х г вещества Х = 100*20/40 = 50 г Значит массовая доля вещества в растворе после выпаривания - 50%.
2) Из смеси, содержащей кремний и цинк с соляной кислотой реагирует только цинк. Уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля цинка выделяется 1 моль газа водорода.
По таблице Менделеева определяем массу 1 моля цинка:
М(Zn) = 65 г
А 1 моль газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л.
Составляем пропорцию:
65 г Zn 22,4 л Н2
Х г Zn 8,96 л Н2
Х = 65*8,96/22,4 = 26 г
Значит в смеси содержится 26 г цинка.
4) Определяем массу кремния в смеси:
26 г цинка составляет 65%
Х г кремния 35%
Х = 26*35/65 = 14,08 г Значит кремния в смеси 14 г
5) С гидроксидом натрия реагирует кремний:
Si + 2NaOH + Н2О = Na2SiO3 + 2H2
6) Определяем массу 1 моля кремния:
М(Si) = 28 г
7) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля кремния (или 28 г) выделяется 2 моля водорода или 2*22,4 = 44,8 л. Составляем пропорцию:
28 г Si 44,8 л Н2
14 г Si Х л Н2
Х = 14*44,8/28 = 22,4 л
ответ: 22,4 л газа водорода.