Na+NaOH не взаимодействует 2Al+6NaOH=2Na3AlO3+3H2 (3)
1) Находим количество водорода, выделившегося в результате реакции алюминия с щёлочью 2) Находим количество водорода, выделившегося в результате реакции смеси алюминия и натрия с кислотой 3) Возвращаемся к реакции под номером 3. 4) Подставляем это значение в реакцию под номером 2. 5) Находим количество водорода, выделевшегося в результате 1 реакции 6) 7) Находим массы алюминия и натрия 8) Находим массу смеси 9) Находим массовые доли металлов
m(AI) -? 1. Запишем уравнение реакции алюминотермии: 3V₂O₅ + 10Al = 6V + 5Al₂O₃ 2. Определим молярную массу ванадия и его количество вещества в 1кг.: M(V)=51кг./кмоль n(V)=m(V)÷M(V) n(V)=1кг.÷51кг./кмоль=0,02кмоль 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению: n(AI)=10кмоль n(V)=6кмоль
по условию задачи: n(V)=0,02кмоль, значит n(AI)=0,02×10÷6=0,03кмоль
4. Определим молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 0,03кмоль: M(AI)=27кг./кмоль m(AI)=n(AI)×M(AI)=0,03кмоль×27кг./кмоль=0,81кг. 5. Находим массу технического алюминия: m₁(AI)=m(AI)÷ω%×100%=0,81кг.÷12%×100%=6,75кг.
6.ответ: масса алюминия необходимую для выплавки 1 кг ванадия методом алюмотермии, если алюминий содержит 12% неметаллических примесей, равна 6,75кг.
на фото все показано ;)
думаю что все понятно