n = m/M, где m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества (г/моль) ⇒ m = n * M
а) 2 моль ВаСl2
M[BaCl2] = Ar[Ba] + Ar[Cl] * 2 = 137 + 35 * 2 = 208 г/моль
n (BaCl2) = 2 моль
n (BaCl2) = 2 * 208 = 416 г.
б) 2,4 моль HNO3
M[HNO3] = Ar[H] + Ar[N] + Ar[O] * 3 = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n (HNO3) = 2.4 моль
n (HNO3) = 2.4 * 63 = 151.2 г.
в) 1,5 моль Al(OH)3
M[Al(OH)3] = Ar[Al] + Ar[O] * 3 + Ar[H] * 3 = 27 + 16 * 3 + 1 * 3 = 78 г/моль
n (Al(OH)3) = 1.5 моль
n (Al(OH)3) = 1.5 * 78 = 117 г.
г) 1.8 моль H2Cr2О7
M[H2Cr2O7] = Ar[H] * 2 + Ar[Cr] * 2 + Ar[O] * 7 = 1 * 2 + 52 * 2 + 16 * 7 = 218 г/моль
n (H2Cr2О7) = 1.8 моль
n (H2Cr2О7) = 1.8 * 218 = 392.4 г.
д) 18 моль FeCl2
M[FeCl2] = Ar[Cl] * 2 + Ar[Fe] = 35 * 2 + 56 = 127 г/моль
n (FeCl2) = 18 моль
n (FeCl2) = 18 * 127 = 2286 г.
Объяснение:
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию.
100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же).
Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли.
Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль.
Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль.
Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же.
Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль.
Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
ответ: 11.65 грамм.