10. Решите задачу. Сколько литров и сколько молей углекислого газа выделится при взаимодействии 10,6 грамм карбоната натрия с соляной кислотой? Мr( Na2CO3=106) Решение:- ответ:-..
Сначала записываем уравнение реакций. Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2. Сначала находим количество вещества натрия карбоната. Записываем решение. n = m / M. M (Na2CO3) = 23 × 2 + 12 + 3 × 16 = 106 г/моль. n = 10,6 г/106 г/моль = 0,1 моль. Далее находим количество вещества углекислого газа по уравнению реакций. 0,1 моль Na2CO3 - х моль СО2. 1 моль Na2CO3 - 1 моль СО2. Находим неизвестное значение х. Х = 0,1 моль × 1 ÷ 1 = 0,1 моль СО2. Далее находим объем углекислого газа. n = V / Vm. V = n × Vm = 0,1 моль × 22,4 л / моль = 2,24 л. Значит, в результате образуется 2,24 литра углекислого газа. ответ: V (CO2) = 2,24 л.
Продукты сгорания О, Н, N Н20= 3,6мл Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества. Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода. Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям: п(N):п(H) 0.16:0.4 1:2,5 NH - простейшая формула исходного вещества Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества: M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль 14X+3X=32 17х=32 х=32/17 х=1,88 Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).
m(p-pa NaOH) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г m(NaOH) = 30 г*0,2 = 6 г M(NaOH) = 40 г/моль n(NaOH) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль Находим массу безводной соли кристаллогидрата: M[K(AlSO₄)₂*12H₂O] = 501 г/моль 501 г K(AlSO₄)₂*12H₂O содержат 216 г воды 23,7 г х г воды х= 10,218 г ≈10,2 г m(K(AlSO₄)₂ = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г n(K(AlSO₄)₂) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль 0,047 моль 0,15 моль х моль K(AlSO₄)₂ + 6NaOH = K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O 1 моль 6 моль 2 моль Из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в избытке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия: х=n(Al(OH)₃) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль m(Al(OH₃) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия
kkuhhgghhgthhh
Объяснение:
gghffhhhghuuyu