Рассчитайте ΔH°298, ΔS°298, ΔG°298 химической реакции В соответствии с вашим вариантом, поясните полученные результаты. Будет ли процесс самопроизвольным при температуре, указанной в таблице? При какой температуре будет наблюдаться равновесие в системе? Запишите выражение для константы равновесия
данной реакции 2С2 Н2(г.) + 5O2(г.) = 4СО2(г.) + 2Н2О(г.) При температуре 900
Общим для молекулы угарного газа и ионов аммония и гидроксония будет то, что они образованы по донорно-акцепторному механизму.
Сущность данного механизма заключается в том, что один атом имеет неподеленную пару электронов (А:), а другой - свободную орбиталь (B☐). Таким образом атом А предоставляет атому B в общее пользование пару электронов, которая становится связывающей парой. При этом между атомами образуется ковалентная связь:
А: + B☐→A:B
Атом, который даёт пару электронов, называют донором. А атом, который имеет свободную орбиталь - акцептором.
Данный тип образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным.
На фото представлен механизм образования связей для данных веществ.