Дано: m(Fe2O3)= 80 (тонн)
СИ: 80 (тонн) = 80000000 (г) = 8*10⁷ (г)
Найти: m(Fe) -? (тонн)
8*10⁷ (г). Х (г)
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
(П.с: 8*10⁷ (г) над Fe2O3, Х(г) над 2Fe)
Записываем под Fe2O3:
n(Fe2O3)= 1 моль
M(Fe2O3)= 160 (г/моль)
m=n*M
m(Fe2O3)= 160 (г)
Записываем под Fe:
n(Fe)= 2 моль
M(Fe)= 56 (г/моль)
m=n*M
m(Fe)= 112 (г)
Составим пропорцию, основываясь на полученные данные:
8*10⁷ (г) / 160 (г) : Х(г) / 112(г)
Х(г)= 8*10⁷(г) * 112(г) / 160(г) = 8,96*10⁹(г) / 160(г) = 5,6*10⁷ (г) m(Fe)
m(Fe)= 5,6*10⁷ (г) =
56000000 (г) = 56 (тонн)
ответ: m(Fe)= 56 (тонн)
1. Складаємо рівняння хімічної реакції, що відбувається відповідно до умови
задачі:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2. Обчислюємо масу й кількість речовини натрій гідроксиду:
m(NaOH) = 300 г ∙ 0,05 = 15 г
() =
15г
40г/моль
= 0,375моль
3. Обчислюємо масу гідроген хлориду в розчині:
n(NaOH) : n(HCl) = 1:1, отже n(HCl) = 0,375 моль
m(HCl) = 0,375 моль ∙ 36,5 г/моль = 13,68 г
4. Обчислюємо масу розчину кислоти:
р−ну =
13,68г
0,08
= 171,09г ≈ 171г
5. Обчислюємо загальну масу одержавного розчину:
mр-ну(загальна) = 300 г + 171г = 471г
6. Обчислюємо масу натрій хлориду у розчині:
n(NaOH) : n(NaCl) = 1:1
m(NaCl) = 0,375 моль ∙ 58,5 г/моль = 21,9 г
7. Обчислюємо масу 20%-го розчину солі:
р−ну() =
21,9г
0,2
= 109,68г ≈ 110 г
8. Обчислюємо масу води, що слід випарити:
m(H2O) = 471г – 110г = 360 г
Відповідь: маса води, що необхідно випарити становить 360г
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
27% - это 0,27 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При выпаривании воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора уменьшилась на массу выпаренной воды и стала равной 560 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,27*783 = Х*560
560Х = 211,41
Х = 0,3775 ( или 37,75% )