Запишим реакции: 2Hg +O2 =2HgO В этой реакции ртуть реагирует с неметаллом, а значит отдает электроны, теперь смотрим на валентность: у кислорода она всегда 2, значит и у ртути такая же. Если ртуть имеет валентность 2 и реагирует с неметаллом, то значит, что она отдала неметаллу 2 электрона. Теперь при нагревании происходит обратный процесс: при разложении кислород возвращает электроны ртути, то есть она получила 2 электрона. А при реакции оксида ртути с азотной кислотой она не получает и не отдает электронов, так как при реакциях обмена степень окисления (количество отданнных/принятых электронов) не меняется.
Дано: ω(С)=85,7% x:у = 85,7/12 : 14,3/1=7,14:14,3 ω(Н)=14,3% 12 и 1 - это соответственно атомные массы С и Н DH2=21 Мы получили индексы, но они дробные, чтобы CxHу - ? перевести в целые : из полученных индексов выбираем наименьшее и принимаем его за единицу - это будет 7,14 и после этого делим наши два числа на него. х : у = 7,14/7,17 : 14,3/7,14= 1: 2 . Теперь в формулу подставляем и получаем СН2. Получили простейшую формулу. Что бы получить истинную формулу используем данную нам плотность по водороду DH2. Находим молекулярную массу СН2: М r(СН2)= 12+2=14 Мr = Мr(H2)*DH2=2*21=42 Получили, что молекулярная масса истинного вещества = 42. Теперь узнаем во сколько раз молекулярная масса истинного вещества больше Mr(CH2) : 42|14=3 Получили в 3 раза, следовательно все коэффициенты увеличиваем в 3 раза и получаем С3Н6. ответ С3Н6- пропен
Дано:
m(CaCO3+ примесь) =250 г
W(примесь) = 10% или 0,1
Найти:
V(CO2)-?
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
W(CaCO3) = 100-10= 90% или 0,9
m(CaCO3) = W(CaCO3)* m(CaCO3+ примесь) =250* 0,9=225 г
n(CaCO3)= m/M = 225 г: 100 г/моль = 2,25 моль
M(CaCO3)= 40+12+16*3= 100 г/моль
n(CaCO3)=n(CO2)= 2,25 моль
V(CO2)= n*Vm= 2,25 моль* 22,4 л/моль= 50,4 л = 50,4 дм^3
ответ: V(CO2)= 50,4 дм^3