1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы, а 30% - 0,3.
2) Обозначим массу раствора после выпаривания через Х граммов. Так как при выпаривании масса растворённого вещества не изменяется, то можем составить уравнение:
0,2*400 = 0,3*Х
0,3Х = 80
Х = 266,7 г
3) Тогда масса выпаренной воды составляет:
400 - 266,7 = 133,3 г
ответ: на 1 вопрос
Серная кислота-H₂SO₄
Оксид алюминия- Ae2O3
Сульфат натрия-No2SO4
Гидроксид железа (III)-Fe(OH)3
ответ: на 2 вопрос
CuO+H2-->Cu+H2O
2KCLO3-->2KCL+3O2
4P+5O2-->2P2O5
ответ: на 3 вопрос
а) калий + вода = гидрооксид калия + водород (реакция замещения)
б) оксид кальция + вода = гидрооксид кальция (реакция соединения)
в) 6Na^+ +2Po4^-3 + 3Ca^+2 +6Cl^- = Ca3(PO4)2 + 6Na^+ + 6Cl^-
3Ca^+2 + 2Po4^-3 = Ca3(PO4)2
г) Реакция экзотермическая, т.е с выделением теплоты; реакция соединения, т.к образуется один продукт реакции; реакция горения; реакция окисления; окислительно-восстановительная реакция
ответ: на 4 вопрос
Na + H2O – NaOH + H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
ответ: на 5 вопрос
Дано: m =25 г
wпр. = 8 %
Найти: V (H₂)
Решение.
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
Из 2 молей натрия получается 1 моль Н₂ по уравнению реакции.
w(Na) = 100% - wпр. = 100% - 8% = 92% = 0,92
m(Na) = w(Na)* m =0,92*25 = 23 (г)
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 23/23 = 1моль, т.к. молярная масса M(Na) = 23 г/моль
V(H₂) = n(H₂)*Vm, где n(H₂) - химическое количество водорода
n(Н₂) = n(Na)/2 = 1/2 = 0,5 моля; Vm - молярная масса газа, при н.у. равная 22,4 л
V(Н₂) = 0,5*22,4 = 11,2 (л)
ответ: 11,2 л