Question

Из 400 г известняка при взаимодействии с избытком соляной кислоты выделилось 84 л (н. у.) углекислого газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в известняке. (Запишите число с точностью до сотых.)

Answer 1

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать простую формулу для вычисления массовой доли:

Массовая доля (%) = (масса примеси / масса смеси) * 100

Для начала, нужно вычислить массу известняка. Поскольку известняк имеет массу 400 г, мы не должны забыть учесть эти данные в нашей формуле:

Массовая доля (%) = (масса примеси / (масса известняка + масса примеси)) * 100

Теперь давайте рассмотрим реакцию, чтобы вычислить массу углекислого газа. Коэффициенты перед реагентами и продуктами являются пропорцией и показывают нам, в каком соотношении они реагируют и образуются:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Исходя из этого уравнения, мы можем увидеть, что каждая молекула CaCO3 реагирует с двуми молекулами HCl. Таким образом, если 1 молекула CaCO3 имеет массу 100 г, то 84 л углекислого газа (нормальные условия) будут иметь массу, равную молярной массе (44 г/моль) и объему (84 л).

Теперь мы можем использовать полученные данные, чтобы рассчитать массовую долю примесей в известняке:

Массовая доля (%) = (масса примеси / (масса известняка + масса примеси)) * 100
Массовая доля (%) = (масса углекислого газа / (масса известняка + масса углекислого газа)) * 100
Массовая доля (%) = (44 г / (400 г + 44 г)) * 100
Массовая доля (%) = (44 г / 444 г) * 100
Массовая доля (%) = 9.9%

Таким образом, массовая доля примесей в известняке составляет 9.9%.