Скажу так, всех получения соляной и сернистой кислот Вам никто не перечислит, так как их огромное количество. Соляная кислота получается либо растворением хлороводорода в воде, либо обменными реакциями, приведу пять получения хлороводорода и пару обменных: 1. HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl 2. CH4+Cl2=CH3Cl+HCl 3. H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl 4. H2+Cl2=2HCl 5. 6Cl2O+3H2O=HCl+5HClO3
Химические свойства серной кислоты: 1)В водном растворе кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток. 2)Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода. 3)Взаимодействует с основными оксидами. 4)Взаимодействует с гидроксидами. 5)Обменные реакции с солями. Химические свойства фосфорной кислоты: 1)Диссоциирует в водном растворе. 2)Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода. 3)Реагирует с оксидами металлов. 4)Реагирует с основаниями. 5)Не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.
Соляная кислота получается либо растворением хлороводорода в воде, либо обменными реакциями, приведу пять получения хлороводорода и пару обменных:
1. HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl
2. CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
3. H2SO4+NaCl=NaHSO4+HCl
4. H2+Cl2=2HCl
5. 6Cl2O+3H2O=HCl+5HClO3
1. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2. CaCl2+H2SO4=CaSO4↓+2HCl
Сернистую кислоту получают растворением двуокиси серы в воде, приведу три получения SO2:
1. S+O2=SO2 (сгорание на воздухе)
2. 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 (обжиг пирита)
3. 4FeSO4=2Fe2O3+4SO2+O2 (700°С, примесь SO3)