Решите задачу . Алюминий массой 2г растворили в 70г 10% раствора гидроксида лития, выделился газ. Определите объем выделившегося газа, если объемная доля выхода составила 92%
Летучие водородное соедененние и их название (валентность и степени окисления): 1. Кислорода H₂O (оксид водорода, вода), валентность водорода 1 и степень окисления +1, валентность кислорода 2 и степень окисления +2. H₂⁺O⁻²
Серы H₂S (сероводород) валентность водорода 1 и степень окисления+1, валентность серы 2 и степень окисления +2. H₂⁺S⁻²
Хлора HCI (хлороводород) валентность водорода 1 и степень окисления+1, валентность хлора 1 и степень окисления+1. H⁺CI⁻
2. Нижеперечисленые элементы не образуют летучих соединений с водородом, это как правило твердые вещества с ионным типом связи:
Калия KH (гидрид калия) валентность водорода 1 и степень окисления -1, валентность калия 1 и степень окисления+1. K⁺H⁻
Кальция CaH₂(гидрид кальция) валентность водорода 1 и степень окисления-1, валентность кальция 2 и степень окисления +2. Ca⁺²H₂⁻
Скандия ScH₂, ScH₃ (гидриды скандия)валентность водорода 1 и степень окисления -1, валентность скандия 2 и степень окисления +2 или 3 и +3. Sc⁺²H₂⁻, Sc⁺³H₃⁻
Титана TiH₂ (гидрид титана) валентность водорода 1 и степень окисления -1, валентность титана 2 и степень окисления +2. Ti⁺²H₂⁻
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄
m(CuSO₄ ) = 250 · 1,168 · 0,45 = 131,4 г
n(CuSO₄ ) = 131,4 ÷ 160 = 0,82125 моль - избытокn(Na) = 13,8 ÷ 23 = 0,6 мольn(Na) = n(NaOH) = 0,6 моль
n(H₂) = 0,5n(Na) = 0,3 моль
n(CuSO₄ прореагировало) = 0,5n(NaOH) = 0,3 моль
n(CuSO₄ осталось) = 0,5n(NaOH) = 0,82125 - 0,3 = 0,52125 моль
m(CuSO₄ осталось) = 0,52125 · 160 = 83,4 г
n(Na₂SO₄ ) = 0,5n(NaOH) = 0,3 моль
m(Na₂SO₄ ) = 0,3 ·142 = 42,6 г
n(Cu(OH)₂) = n(CuSO₄ прореагировало) = 0,3 моль
m(Cu(OH)₂) = 0,3 · 98 = 29,4 г
m(H₂) = 0,3 · 2 = 0,6 г
m(раствора) = 250 · 1,168 + 13,8 - 29,4 - 0,6 = 275,8 г
ω(CuSO₄ осталось) = 83,4 ÷ 275,8 = 0,30, или 30%
ω(Na₂SO₄ ) = 42,6 ÷ 275,8 = 0,15, или 15%