2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
Ba + 2Н₂О = Ва(ОН)₂ + Н₂↑
2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑ (после удаления защитной пленки с поверхности алюминия. Например при амальгамы)
3Fe + 4H₂O = F₃O₄ + 4H₂↑ (пропускание нагретого пара над порошком железа)
Zn + H₂O = ZnO + H₂↑ (реакция идет при нагревании и образующийся первоначально гидроксид цинка Zn(OH)₂ разлагается на оксид и воду
Объяснение:
теперь можно подобные реакции по аналогии с приведенными:
активные металлы
2К + 2H₂O = 2КOH + H₂↑ (похоже идут с литием, рубидием)
Сa + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑
Итого 9 реакций
Основные свойства кислот:
1. Действие на индикаторы. лакмус - красный
метилоранж – розовый в растворах кислот
2. Кислота+ металл
2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑
H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑
3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
3. Кислота+ основной оксид
2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O
H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O
3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O
4. Кислота+соль(согласно ряду кислот)
2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI
2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr
5. Кислота+ основание
2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂О
Zn+S =ZnS
4Al+3O2 = 2Al2O3
2Al+ 3C= Al2C3
2Cu+O2=2CuO
2Fe+3Cl2= 2FeCl3
2Al+3S = Al2S3
2Mg + O2 = 2MgO
2Al + O2 = Al2O3
2Zn + O2 = 2ZnO
4Cr + 3O2 = 2Cr2O3
пойдет?