Объяснение:
Из 100г. нитробензола было получено 50,1г. анилина. Найдите выход продукта реакции (в%) от теоретического.
100 г 50,1 г
С6Н5-NO2 + 6H⁺⁺ = С6Н5-NH2 + 2H2O
Молярная масса нитробензола 123 г/моль. Молярная масса анилина 93 г/моль.
100 г нитробензола соответствует 0,813 моль. Значит теоретически можно было бы получить 0,813 моль анилина или 75,6 г
Выход продукта реакции составит: φ(вых) = 50,1 : 75,6 = 0,663 или 66,3%
Объяснение:
1. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и
газообразный оксид азота (II). Напишите термохимическое уравнение
этой реакции и вычислите ее тепловой эффект в расчете на 1 моль
аммиака.
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO (г) + 6H2O (пар) + 1268 кДж
NH3 (г) + 1,25 O2(г) = NO (г) + 1,5 H2O (пар) +317 кДж/моль
ΔН°х.р. = ∑ΔН°(конеч) -
2. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола С6Н6 (ж) с
образованием паров воды и оксида углерода (IV) равен
– 3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите стандартную энтальпию образования бензола С6Н6 (ж).
С6Н6(ж) + 7,5О2(г) = 6 СО2(г) + 3Н2О (пар) – 3135,58 кДж
ΔН° С6Н6(ж) = ∑ΔН° ( конеч) – ΔН° х.р. = (–393,5×6 + (–241,8×3) - (–3135,6) = + 49,2 кДж/моль
3. На основании стандартных энтальпий образования веществ и
абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ
вычислите Δ G⁰ ₂₉₈ химической реакции, протекающей по уравнению
СН4(г) + СО2 (г) = 2 СО (г) + 2 Н2 (г).
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Δ G⁰ ₂₉₈ х.р. = ∑ΔG° ( конеч) - ∑ΔG° (исход)
= (–137,2 ×2)– (-394,4 ) + (- 50,5) = + 170,5 кДж
Изменение энергии Гиббса данной реакции положительное, поэтому эта реакция в стандартных условиях не возможна
Объяснение:
Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 2HBrO₃ + 10HCl
Br₂⁰ - 10e⁻ = 2Br⁺⁵ 1 процесс окисления
Cl₂ + 2e⁻ = 2Cl⁻ 5 процесс восстановления