CuCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Cu
ZnSO₄ + 2КОН = Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄
при дальнейшем добавлении КОН образуется K₂[Zn(OH)₄] (растворение осадка гидроксида цинка)
K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
КСl + AgF = KF + AgCl↓
Объяснение:
CxHyOz+O2=CO2+H2O
m(O2)=m(CO2)+m(H2O)-m(CxHyOz)=52.8г+21.6г-36г=38.4г
n(O2)=m(O2)/M(O2)=38.4г/32г\моль=1.2моль
1.2 x
O22O x=1.2*2/1=2.4моль, n(O)=2.4моль
1 2
n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=52.8г/44г\моль=1.2моль
1.2 x 1.2 y
CO2C CO22O x=1.2*1/1=1.2моль, n(C)=x=1.2молоь
1 1 1 2 y=1.2*2/1=2.4моль, n(O)=y=2.4моль
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=21.6г/18г\моль=1.2моль
1.2 x 1.2 y
H2O2H H2OO x=1.2*2/1=2.4моль, n(H)=x=2.4моль
1 2 1 1 y=1.2*1/1=1.2моль. n(O)=y=1.2моль
n(O в в-ве)=1.2(в воде)моль+2.4(в углекислом газе)моль-2.4(кислород в левой части)моль=1.2моль
C:H:O=1.2:2.4:1.2=6:12:6
M(C6H12O6)=180г\моль
реакции ионного обмена- одна из видов химической реакции, характеризующаяся выделением в продукты реакции воды, газа или осадка.
2.реакция ионного обмена протекают до конца,если в результате реакции выделяется вода или газ,или выпадает осадок
3.индикаторы- органические и неорганические вещества, используемые для определения водородного показателя pH или установления конечной точки титрования (обычно по изменению окраски). Различают кислотно-основные (напр., фенолфталеин, лакмус), окислительно-восстановительные (напр., метиленовый синий) и др.
2. K2SO4 + Zn(OH)2
3. H2O + K2SO4 + SO2
4.AgCl + KF