Замещение характерно абсолютно для всех классов органических соединений, но в первую очередь для алканов : CH4 + Cl2= CH3Cl + HCl . присоединение- для ароматических соединений, алкенов и алкинов : C6H6 + 3H2= C6H12. C2H2 + 2H2 = C2H6. C2H4 + H2= C2H6. полимеризации- для алкенов, ароматических соединений , углеводов и других соединений, тут сложно сказать, полный ответ не дам, : CH2=CHCl = (t. катализатор) (-CH2-CHCl-)n - образуется поливинилхлорид, глюкоза полимеризуется в крахмал nC6H12O6= (C6H10O5)n + nH2O .
n₁(CaO)=0,455моль.
Объяснение:
Дано:
m(смеси известняка)=50г.
ω%(примесей)=9%
n₁(CaO)-?
1. Определим массу примесей:
m(примесей)=ω%(примесей)хm(смеси известняка)÷100%
m(примесей)=9%х50г÷100%=4,5г.
2. Определим массу чистого известняка:
m(известняка CaCO₃)=m(смеси известняка)-m(примесей)
m(известняка CaCO₃)=50г.-4,5г.=45,5г.
3. Определим молярную массу карбида кальция(известняка) и его количество вещества в 45,5г.:
MCaCO₃)=40+12+48=100г./моль
n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷MCaCO₃)
n₁(CaCO₃)=45,5г.÷100г./моль=0,455моль
4. Запишем уравнение разложения известняка и проанализируем:
CaCO₃+t°С=CaO+CO₂↑
по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=n(CaO)=1моль,
значит по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=n₁(CaO)=0,455моль
5. ответ: количество вещества оксида кальция при разложении карбоната кальция 0,455моль. n₁(CaO)=0,455моль.