1) Если элемент находится в группе VIIA, то его водородное соединение имеет формулу НR.
2) Возьмём 1 моль этого соединения. Массовая доля водорода в соединении - 0,00781 долей и масса его в этом 1 моле равна 1 грамму. А массовая доля неизвестного элемента равна:
1 - 0,00781 = 0,99219
3) Составляем пропорцию:
1 г 0,00781
Х г 0,99219
Х = 1*0,99219/0,00781 = 127 г
3) В молекуле данного соединения неизвестный элемент представлен 1 атомом, значит, молярная масса этого элемента равна 127 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева: такую массу имеет йод. Он находится в 5 периоде, значит число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно 5
ответ: Пять
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
2Fe(OH)₃--t°--> Fe₂O₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
Объяснение:
1) Fe₂O₃ - амфотерный оксид, значит он может реагировать с кислотой по "формуле": основный оксид + кислота → соль + вода
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
2) Fe₂(SO₄)₃ - это растворимая соль, а нам нужно Fe(OH)₃ (нерастворимое основание). Тогда, например, по "формуле" растворимая соль + растворимое основание → новая соль + новое основание ! Должен образовываться осадок или газ
Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ (Fe(OH)₃↓ - это бурый осадок)
3) Fe(OH)₃ - нерастворимое основание, а нам нужно Fe₂O₃ (амфотерный оксид). По "формуле" Нерастворимое основание --t°--> оксид + вода
2Fe(OH)₃--t°--> Fe₂O₃ + 3H₂O
4) Из оксида восстановить железо возможно, например, водородом (H₂)
Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
5) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃