1. Определим молярную массу оксида вольфрама(VI) и его количество вещества в 48,72г. M(WO₃)=184+16x3=232г./моль n(WO₃)=m(WO₃)÷M(WO₃)=48,72г.÷232г./моль=0,21моль 2. Запишем уравнение восстановления оксида вольфрама(VI) водородом: WO₃ + 3H₂ = W + 3H₂O - по уравнению реакции: n(WO₃)=1моль n(H₂)=3моль - по условию задачи: n(WO₃)=0,21моль, значит n(H₂)=3моль х0,21моль= 0,63моль 3. Определим объем водорода количеством вещества 0,63моль: V(H₂)=n(H₂)хVm=0,63моль х 22,4л./моль=14,112л. 4. ответ: объём водорода (н.у.), который необходимо затратить на восстановление вольфрама из оксида вольфрама (VI) массой 48,72 г., равен 14,112л.
Составим пропорцию , найдем сколько грамм НCl. 100% это 146 грамм 5 % это Х грамм Отсюда найдем х. х=146×5/100=7.3грамм. значит в растворе 7.3 грамм НCl. Напишем реакцию И расставим коэффициенты. 7,3 гр х Ca+2HCl=CaCl2+H2 ..2×36.5гр 111гр Из таблицы Менделеева ,знаем , что масса атома Cl 35.5 грамм, масса атома Ca 40 грамм, а водород 1 грамм. Молекулярная масса HCl будет тогда 35.5+1=36.5. А молекулярная масса CaCl2 будет 35.5×2+40=111грамм. значит под HCl пишем 2×36.5, 2так как коэффициент перед HCl 2. Над HCl пишем 7.3 грамм, которого поулчили из раствора. Пол CaCl2 пишем 111 гр , над пишем х грамм. И отсюда по пропорции найдем х. х=7.3×111/73=11.1 грамм ответ: 11.1 грамм CaCl2 получили из 7.3 грамм HCl
m(WO₃)=48,72г.
Vm=22,4л./моль
1. Определим молярную массу оксида вольфрама(VI) и его количество вещества в 48,72г.
M(WO₃)=184+16x3=232г./моль
n(WO₃)=m(WO₃)÷M(WO₃)=48,72г.÷232г./моль=0,21моль
2. Запишем уравнение восстановления оксида вольфрама(VI) водородом:
WO₃ + 3H₂ = W + 3H₂O
- по уравнению реакции:
n(WO₃)=1моль n(H₂)=3моль
- по условию задачи:
n(WO₃)=0,21моль, значит n(H₂)=3моль х0,21моль= 0,63моль
3. Определим объем водорода количеством вещества 0,63моль:
V(H₂)=n(H₂)хVm=0,63моль х 22,4л./моль=14,112л.
4. ответ: объём водорода (н.у.), который необходимо затратить на восстановление вольфрама из оксида вольфрама (VI) массой 48,72 г., равен 14,112л.