К раствору калия ортофосфата массой 300 г с массовой долей соли 5% добавили избыток кальция нитрата. вычислить массу образовавшегося осадка. округлите ответ к десятым
m(AI₂O₃)-? m(O₂)-? 1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 135г.: M(AI)=27г./моль n(AI)=m(AI)÷M(AI)=135г.÷27г./моль=5моль 2. Запишем уравнение реакции: 4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃ 3. По уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия. По условию задачи 5моль алюминия, значит оксида алюминия образуется в два раза меньше моль: n(AI₂O₃)=2,5моль 4.Определим молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 2,5моль: M(AI₂O₃)=27х2+16х3=102г./моль m(AI₂O₃)=n(AI₂O₃)хM(AI₂O₃)=2,5мольх102г./моль=255г. 5. Определим количество израсходованного кислорода: n(O₂)=5мольх3моль÷4моль=3,75моль 6. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 3,75моль: M(O₂)=16x2=32г./моль m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=3,75мольх32г./моль=120г. 7. ответ: для сжигания 135г. алюминия потребуется 120г. кислорода и образуется 255г. оксида алюминия.
Дано:
m р-ра(K3PO4)=300 г
W(K3PO4)=5% или 0,05
Найти:
m(Ca3(PO4)2)-?
2K3PO4+3Ca(NO3)2=6KNO3+Ca3(PO4)2
m чист(K3PO4)=W(K3PO4)*m р-ра(K3PO4)= 300*0,05 =15 г
n(K3PO4)=m/M= 15 г:212 г/моль=0,07 моль
M(K3PO4)=39*3+31+16*4=212 г/моль
n(K3PO4)=n(Ca3(PO4)2)=0,07*1/2= 0,035 моль
m(Ca3(PO4)2)=n*M=0,035 моль*310 г/моль=10,85 г
M(Ca3(PO4)2)=40*3+(31*2+16*8)=310 г/моль
ответ: m(Ca3(PO4)2)= 10,85 г