4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 сначала вычислим сколько % чистого вещества в смеси: 100%-40%=60% теперь составим пропорцию чтобы найти чистое вещество: 40 г - 100% х г - 60% х=60*40/100=24г Теперь вычислим молярные массы необходимых веществ чтобы решить задачу M(4FeS2)=4(56+32*2)=480 г/моль M(8SO2)=8(32+16*2)=512г/моль теперь снова составим пропорцию чтобы найти массу so2
2.Уравнения диссоциации оснований: LiOH⇄Li⁺ +OH⁻ NH₄OH⇄NH₄⁺ + OH⁻ Ba(OH)₂⇄Ba²⁺ + 2OH⁻ Sr(OH)₂⇄Sr²⁺ +2OH⁻ Ca(OH)₂⇄Ca²⁺ + 2OH⁻гидроксид кальция хоть плохо, но растворим в воде. KOH⇄K⁺+ OH⁻ Fe(OH)₂≠ гидроксид железа(ll) не растворимое в воде основание, не диссоциирует на ионы.
сначала вычислим сколько % чистого вещества в смеси:
100%-40%=60%
теперь составим пропорцию чтобы найти чистое вещество:
40 г - 100%
х г - 60%
х=60*40/100=24г
Теперь вычислим молярные массы необходимых веществ чтобы решить задачу
M(4FeS2)=4(56+32*2)=480 г/моль
M(8SO2)=8(32+16*2)=512г/моль
теперь снова составим пропорцию чтобы найти массу so2
24 г - х
480г/моль - 512г/моль
х=24*512/480=25.6г