Дано:
m(HCI)=73г.
ω%=20%
V(H₂S)-?
1. Определим массу соляной кислоты:
ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%
m(HCI)=ω%×m(р-ра)÷100%=20%×73г.÷100%=14,6г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 14,6г.:
M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
n(HCI)=14,6г.÷36,5г./моль=0,4моль
3. Запишем уравнение реакции:
CuS + 2HCI=CuCI₂ + H₂S↑
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1 моль сероводорода. По условию задачи 0,4моль соляной кислоты, значит образуется 0,2моль сероводорода.
5. Определим объем сероводорода количеством вещества 0,2моль:
V(H₂S)=n(H₂S)xVm= 0,2мольx22,4л./моль=4,48л.
6. ответ: при взаимодействии сульфида с 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20% образуется 4,48л. сероводорода.
