1) Если есть поправочный коэффициент, то на него умножают указанную концентрацию, значит фактически концентрация раствора равна:
с(½H2SO4)=0,01 * 0,9123 = 0,009123 моль/л
2) Находим эквивалентную молярную концентрацию серной кислоты:
Мэ (H₂SO₄) = (2*1 + 32 + 4*16)/2 = 49 г/моль
Тогда в 1 л (1000 мл) раствора находится:
49 * 0,009123 = 0,447027 г серной кислоты
3) Титр раствора показывает, сколько граммов растворённого вещества находится в 1 мл раствора. Составляем пропорцию:
1000 мл раствора 0,447027 г H₂SO₄
1 мл раствора Х г H₂SO₄
Х = 1*0,447027/1000 = 0,000447
C6H12O6 - знакомьтесь, глюкоза :)
C6H12O6 = 2CH5OH + 2CO2 - так выглядит ур-е спиртового брожения глюкозы, из чего мы делаем вывод, что газ, который следует найти является углекислым
М(C6H12O6) = 180 г/моль - масса глюкозы
Дальше по формулам:
Кстати, 30% несахорных веществ теперь не имеют никакой нужды находится в наших расчётах, поэтому мы их отнимим
n(C6H12O6) = m/M = 120 - 36(30%от120)/180 = округлённо 0.47
n(CO2) = 2n = 2*0.47 = 0.94 - массовая доля углекислого газа
V(CO2) = nVн.у = 0.94 * 22.4 = 21.056л - и наконец его объём. (Vн.у это объем при нормальных условиях, он всегда равен 22.4. Это константа)
Ваш ответ: 21.056 литров. Если будет угодно можно сократить до 21.1л
