Який вуглеводень міститься в циліндрi за умови, що на повне згоряння цього газу об'ємом 20 см3 потрібен кисень об'ємом 70 см3? Вiдомо, що в результаті утворився вуглекислий газ об'ємом 40 см3. Усi об'єми виміряно за однакових умов.
1.При индикатора определяем, в каких пробирках кислоты, в каких соль. Если индикатор - лакмусовая бумага,то в кислоте она окрасится в красный цвет, в растворе соли - в фиолетовый. Пробирку с солью - нитратом натрия - оставляем в сторону. 2 .Осталось две пробирки, в обеих кислоты. Попробуем найти сульфат-ион. Возьмем из каждой пробирки по 10-15 капель растворов (в разные пробирки),добавим по 5 капель хлорида бария. В той пробирке, где серная кислота, выпадет белый осадок сульфата бария: H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ва2+ + S042-=BaS04
Это все объясняется очень просто) у щелочных металлов разная активность, в ряду Li - Na - K - Rb - Cs она увеличивается настолько, что цезий вне запаянной ампулы мгновенно самовозгорается. Теперь просто рассмотрим каждый элемент в отдельности: Литий при сгорании на воздухе дает оксид Li2O с малой примесью пероксида Li2O2. Надпероксид LiO2 (очень неустойчив) и озонид LiO3 (известен только клатрат с аммиаком LiO3•4NH3) получаются косвенно. Натрий при сгорании на воздухе дает смесь оксида Na2O и пероксида Na2O2. При окислении кислородом в закрытом сосуде дает оксид Na2O. Надпероксид NaO2 (неустойчив) и озонид NaO3 (неустойчив) также получаются косвенно. Калий при сгорании на воздухе дает надпероксид KO2 с примесью пероксида K2O2. Оксид К2О получается при окислении в закрытом сосуде при недостатке кислорода. Озонид KO3 получается косвенно. Рубидий и цезий при сгорании дают надпероксиды RbO2 и CsO2 с небольшими примесями пероксидов Rb2O2 и Cs2O2. Оксиды Rb2O и Cs2O получаются при нагревании металлов с их пероксидами в закрытых сосудах. Озониды RbO3 и CsO3 получаются косвенно. Существует также ряд соединений, представляющих собой продукты неполного окисления металлов - субоксиды. Например, Cs3O, Cs4O, Cs7O, Cs11O3, Rb6O, Rb9O2. Существуют также смешанные субоксиды, например, Rb7Cs11O3, RbCs11O3.
2 .Осталось две пробирки, в обеих кислоты. Попробуем найти сульфат-ион. Возьмем из каждой пробирки по 10-15 капель растворов (в разные пробирки),добавим по 5 капель хлорида бария. В той пробирке, где серная кислота, выпадет белый осадок сульфата бария:
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
Ва2+ + S042-=BaS04