Question

Елемент належить до IV групи періодичної системи. Масова частка елемента в його вищому оксиді становить 69,52%. Визначте невідомий елемент і будову його атома.

Answer 1

Дано:

ЕO₂

ω (Е) = 69,52%

Знайти:

Е - ?

Рішення:

1) ω (O) = 100% - ω (Е) = 100% - 69,52% = 30,48%;

2) Mr (ЕO₂) = N (O) * Ar (O) * 100% / ω (O) = 2 * 16 * 100% / 30,48% = 105;

3) Ar (Е) = (Mr (ЕO₂) - Ar (атома) * N (атома)) / N (атома) = (105 - 16 * 2) / 1 = 73 - Ge - германій.

Атом германію складається з позитивно зарядженого ядра (+32), всередині якого є 32 протона і 41 нейтрон, а навколо, по чотирьом орбітах рухаються 32 електрона.

Електронна формула у порядку зростання енергій орбіталей:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p²;

Електронна формула у порядку прямування рівнів:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p².

Відповідь: Невідомий елемент - Ge - германій.

Answer 2

нехай невідомий елемент - E :

EO2 - його оксид ;

W(E) = 69.52%

E - ?

W(O) = 100% - 69.52% = 30.48%

Mr(EO2) = 16*2 / 0.3048 = 104.98 = 105

Mr(E) = 105 - 16*2 = 73 , дивимося в таблицю Менделеєва, та бачимо, що це - Германій (Ge) .

Має 4 електронні шари, оскільки має валентність IV , то на останньому з них має 4 валентні (неспарені) електрони .