m(2C3H6O3) >m (C2H5OH).
О0бъяснение:
Дано:
m(C6H12O6) =90 г
m(C3H6O3) -?
m(C2H5OH) -?
*1. Складаємо рівняння молочнокислого бродіння глюкози :
C6H12O6=2C3H6O3
2. Обчислюємо кількість n (C6H12O6):
n(C6H12O6) =m(C6H12O6) /M(C6H12O6) =90(г)/192(г/моль)=0,5 моль.
3. Обчислюємо n(C3H603)
n(C3H6O3) = 2n(C6H12O6) = 2 × 0,5моль = 1 моль.
4. Обчислюємо m(C3H6O3):
n( C3H6O3) =m(C6H12O6) =90 г.
*1. Складаємо рівняння спиртового бродіння глюкози :
C6H12O6 =2C2H5OH+2CO2
2. Обчислюємо n(C2H5OH):
n(C2H5OH) = 2n(C6H12O6) =2×0,5моль= 1 моль.
3. Обчислюємо m( C2H5OH) :
m(C2H5OH) = n (C2H5OH) ×M(C2H5OH)=1 моль×46 г/моль= 46 г.
Відповідь: m (2C3H6O3) >m(C2H5OH).
а) прискорює.
Объяснение:
Каталізатор - це речовина, яка прискорює хімічну реакцію, не витрачаючись при цьому. Каталізатори працюють, забезпечуючи альтернативний шлях для реагентів, який має нижчу енергію активації, що полегшує протікання реакції. Каталізатори не впливають на загальну зміну енергії реакції, але вони можуть значно змінити швидкість, з якою відбувається реакція.
Деякі приклади каталізаторів включають ферменти в біологічних системах, метали, такі як платина і паладій в промислових процесах, і деякі хімічні речовини, які використовуються для полегшення хімічних реакцій. Каталізатори використовуються в широкому діапазоні застосувань, включаючи виробництво енергії, відновлення навколишнього середовища і хімічний синтез.