Масса смеси 18,8г; массовая доля метанола 51%
Объяснение:
Пусть смесь содержала х моль метилового (CH3OH, M = 32г/моль) и у моль этилового (C2H5OH, M = 46 г/моль) спиртов. Тогда, согласно уравнениям горения:
2CH3OH + 3O2 ---> 2CO2 + 4H2O
C2H5OH + 3O2 ---> 2CO2 + 3H2O
образовалось (х + 2у) моль углекислого газа, что по условию равно 15,68:22,4 = 0,7 моль.
Получаем первое уравнение системы: х + 2у = 0,7.
Взаимодействие с избытком металлического натрия идёт по уравнениям:
2CH3OH + Na --->2CH3ONa + H2
2C2H5OH + 2Na ---> 2C2H5ONa + H2
В результате образуется (0,5х + 0,5у) моль водорода, что по условию составляет 5,6:22,4 = 0,25 моль.
Получаем второе уравнение системы: 0,5х + 0,5у = 0,25.
Решив систему двух уравнений, имеем:
х = 0,3 моль, что составляет 0,3*32 = 9,6 граммов метанола.
у = 0,2 моль, что составляет 0,2*46 = 9,2 грамма этанола.
Общая масса исходной смеси равна 9,6 + 9,2 = 18,8 грамма.
Массовая доля метанола в ней равна 9,6:18,8 = 0,51, или 51%.
1. Качественная реакция на хлорид бария — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:
При взаимодействии с нитратом серебра, хлорид бария образует нитрат бария и осадок хлорид серебра:
BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
2. Качественная реакция на ортофосфат натрия
Фосфат натрия Na3PO4 содержит фосфат-ион - кислотный остаток фосфорной кислоты. К раствору фосфата натрия добавим нитрат серебра.
Na3PO4 + 3AgNO3= Ag3PO4 ↓ +3 NaNO3
Ион серебра и фосфат-ион образуют нерастворимое вещество желтого цвета ‑ фосфат серебра. Реакция образования желтого фосфата серебра ‑ качественная реакция на фосфат-ион, реакция, которая позволяет обнаружить фосфат-ион в раство
Основной областью применения водорода является производство химических продуктов — аммиака, метанола, хлористого водорода и его раствора — соляной кислоты. В дальнейшем аммиак используется для получения азотных удобрений, взрывчатых веществ, синтетических волокон, пластмассы, лекарств.
Объяснение:
ответ на закрепленом фото