Объяснение:
какими свойствами обладают следующие оксиды марганца?
1)MnO; 2)Mn2O3; 3)MnO2; 4)MnO3 5)Mn2O7
составьте уравнения реакций подтверждающие данные свойства
Оксиды металла со степенями окисления +1,+2 - обладают основными свойствами. В эту группу из оксидов марганца попадает оксид марганца (II). Оксид марганца (II) проявляет основные свойства взаимодействуя с растворами кислот:
MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O
Оксид марганца (II) является сильным восстановителем - при повышенной температуре окисляется даже углекислым газом. Бромом окисляется до диоксида марганца, пероксидами - до манганатов(VI).
Оксид марганца (III) Мn2O3 - обладает слабовыраженными амфотерными свойствами. В воде не растворяется, с водой не реагирует.
В растворах кислот диспропорциирует.
Mn2O3 + H2SO4 = MnSO4 + MnO2 + H2O
При сплавлении с оксидами металлов образует c манганиты.
ZnO + Mn2O3 = Zn(Mn2O4)
Оксид марганца(IV) (диоксид марганца) —MnO2 порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Наиболее устойчивое соединение марганца, широко распространённое в земной коре (минерал пиролюзит).
При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, в концентрированных сернокислых растворах образует сульфат марганца(IV):
MnO2 + 2H2SO4 -> Mn(SO4)2 + 2H2O
А при сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли кислотного оксида, образуя соли — манганиты:
MnO2 + CaO = CaMnO3
Оксид марганца(VI) — MnO3 - кислотный оксид, растворим в воде, реагирует с водой:
3MnO3 + H2O = 2HMnO4 + MnO2
С щелочами образует соли — манганаты:
MnO3 + 2NaOH = Na2MnO4 + H2O
Mn2O7 - высший оксид марганца, кислотный оксид, взаимодействует с водой, образуя марганцовую кислоту:
Mn2O7 + Н2О = 2НMnO4
И оксид и марганцевая кислота - очень сильные окислители.
Mn2O7 не устойчив уже при комнатной температуре. При нагревании выше 55° С разлагается со взрывом
Mn2O7 > MnO2 + O2↑ + O3↑
Объяснение:
Решите задачу. Формула высшего оксида элемента R-RО2;Mr (RО2)=60.Найдите этот элемент и дайте его характеристику по плану
Формула оксида SiO2.
Элемент кремний. Порядковый номер 14. Заряд ядра +14. Элемент IV - А группы (подгруппа углерода). Неметалл.
Строение атома +14) ) ) )
2е 8е 4е
Электронная формула 1 s²2s²2p⁶3s²3p2
В своих соединения кремний в основном проявляет степень окисления + 4. Высший оксид SiO2. Летучее водородное соединение SiH4, cиланов несколько. Все они ядовиты, самовоспламеняются на воздухе. Легко подвергаются гидролизу особенно в щелочной среде.
Объяснение:
1. Яку кількість речовини становить алюміній оксид Al2O3масою 306 г.
n(Al2O3)= m/M= 306/(2•27+3•16)=306/102=3моль
2. Обчисліть масу фосфор (V) оксиду кількістю речовини 1,5 моль.
m(P2O5)= n×M= 1.5•(2•31+5•16)= 1.5•142= 213г
3. Яку кількість речовини становлять 3×1023атоми Оксигену?
n(O2)=N/Na = 3•10²³/6.02•10²³=0.5моль
4. Обчисліть відносну густину карбон (ІІ) оксиду за азотом.
D= M(CO)/M(N2)=(12+16)/(2•14)=28/28=1
5. Обчисліть масу кисню, об’ємом 2.8л.(н.у.)
m(O2)= n×M= (V/Vm)×M= (2.8/22.4)×(2•16)= 0,125•32 = 4г
6. Обчисліть молярну масу газу, якщо його відносна густина за воднем дорівнює 35,5.
M(газу)= D×M(H2)=35.5•2•1= 71г/моль