ось вірна відповідь)
ответ: 80 грамм
Объяснение:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Если условия нормальные, то 1 моль газа занимает 22.4 литра
1 моль - 22.4 литра
х моль - 4.48 литра
х = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль
Посмотрим в реакцию. Если СО2 - 0.2 моля, то сколько молей нужно NaOH. Очевидно, в два раза больше.
Найдем массу едкого натра
0.4 моля * (23+16+1) г/моль = 16 грамм
Найдем массу раствора
16 грамм - 20%
х грамм - 100%
х = 8*100/20 = 80 г
модератору за указание на арифметические ошибки, но можно было и не так эмоционально )))
Відповідь:
10 л
Пояснення:
Бутан і кисень можуть реагувати у відношенні 2:15 (за мольною кількістю), утворюючи вуглекислий газ і воду:
2 C4H10 + 15 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
Запишемо рівняння для реакції в об'ємних одиницях, використовуючи коефіцієнти стехіометрії:
2 vol C4H10 + 15 vol O2 → 8 vol CO2 + 10 vol H2O
Оскільки ми маємо 75 л кисню, то за стехіометрією нам знадобиться:
(2/15) × 75 л = 10 л бутану
Отже, 10 л бутану згорить при його взаємодії з 75 л кисню.