Молярная масса водорода равна 1 г/моль. Плотность углеводородов по сравнению с водородом равна 13, что означает, что масса углеводорода в 13 раз больше, чем масса водорода при одинаковом объеме.
Массовая доля углерода равна 92,3%, следовательно массовая доля водорода будет 7,7%:
Массовая доля углерода + массовая доля водорода = 100%
92,3% + 7,7% = 100%
Теперь можно рассчитать молярную массу углеводорода:
Молярная масса углеводорода = (массовая доля углерода x атомная масса углерода) + (массовая доля водорода x атомная масса водорода)
Молярная масса углеводорода = (0,923 x 12,01 г/моль) + (0,077 x 1,01 г/моль) = 11,13 г/моль
Теперь необходимо найти молекулярную формулу углеводорода. Предположим, что молекула углеводорода содержит n атомов углерода и 2n + 2 атомов водорода. Тогда молярная масса углеводорода может быть выражена как:
Молярная масса углеводорода = n x атомная масса углерода + (2n + 2) x атомная масса водорода
11,13 г/моль = n x 12,01 г/моль + (2n + 2) x 1,01 г/моль
Решив уравнение, получим:
n ≈ 7
Таким образом, молекулярная формула углеводорода будет C7H16
Химические свойства веществ выявляются в разнообразных химических реакциях.Превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и (или) строения, называются химическими реакциями. Часто встречается и такое определение: химической реакцией называется процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты).Химические реакции записываются посредством химических уравнений и схем, содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. В химических уравнениях, в отличие от схем, число атомов каждого элемента одинаково в левой и правой частях, что отражает закон сохранения массы.В левой части уравнения пишутся формулы исходных веществ (реагентов), в правой части - веществ, получаемых в результате протекания химической реакции (продуктов реакции, конечных веществ). Знак равенства, связывающий левую и правую часть, указывает, что общее количество атомов веществ, участвующих в реакции, остается постоянным. Это достигается расстановкой перед формулами целочисленных стехиометрических коэффициентов, показывающих количественные соотношения между реагентами и продуктами реакции.Химические уравнения могут содержать дополнительные сведения об особенностях протекания реакции. Если химическая реакция протекает под влиянием внешних воздействий (температура, давление, излучение и т.д.), это указывается соответствующим символом, как правило, над (или "под") знаком равенства. Огромное число химических реакций может быть сгруппировано в несколько типов реакций, которым присущи вполне определенные признаки.В качестве классификационных признаков могут быть выбраны следующие:1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.2. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.3. Число фаз, в которых находятся участники реакции.4. Природа переносимых частиц.5. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.6. Знак теплового эффекта разделяет все реакции на: экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом - выделение энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H <0):С +О2 = СО2 + Qи эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом - поглощением энергии в форме теплоты (Q<0, ∆H >0): N2 +О2 = 2NО - Q.Такие реакции относят к термохимическим. Рассмотрим более подробно каждый из типов реакций.Классификация по числу и составу реагентов и конечных веществ1. Реакции соединенияПри реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава: A + B + C = DКак правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т.е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений. Реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. Реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности:СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2,так и относиться к числу окислительно-восстановительных: 2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3.2. Реакции разложенияРеакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества:А = В + С + D.Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества.Из реакций разложения, протекающих без изменения валентных состояний, следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей кислородсодержащих кислот: to CuSO4 5H2O=CuSO4 + 5H2O to Cu(OH)2 =CuO + H2O to H2SiO3 =SiO2 + H2O. К реакциям разложения окислительно-восстановительного характера относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления: to 2SO3 =2SO2 + O2. to 4HNO3 =2H2O + 4NO2O + O2O. 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2, (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O. Особенно характерны окислительно-восстановительные реакции разложения для солей азотной кислоты.Реакции разложения в органической химии носят название крекинга:С18H38 = С9H18 + С9H20,или дегидрированияC4H10 = C4H6 + 2H2.
Молярная масса водорода равна 1 г/моль. Плотность углеводородов по сравнению с водородом равна 13, что означает, что масса углеводорода в 13 раз больше, чем масса водорода при одинаковом объеме.
Массовая доля углерода равна 92,3%, следовательно массовая доля водорода будет 7,7%:
Массовая доля углерода + массовая доля водорода = 100%
92,3% + 7,7% = 100%
Теперь можно рассчитать молярную массу углеводорода:
Молярная масса углеводорода = (массовая доля углерода x атомная масса углерода) + (массовая доля водорода x атомная масса водорода)
Молярная масса углеводорода = (0,923 x 12,01 г/моль) + (0,077 x 1,01 г/моль) = 11,13 г/моль
Теперь необходимо найти молекулярную формулу углеводорода. Предположим, что молекула углеводорода содержит n атомов углерода и 2n + 2 атомов водорода. Тогда молярная масса углеводорода может быть выражена как:
Молярная масса углеводорода = n x атомная масса углерода + (2n + 2) x атомная масса водорода
11,13 г/моль = n x 12,01 г/моль + (2n + 2) x 1,01 г/моль
Решив уравнение, получим:
n ≈ 7
Таким образом, молекулярная формула углеводорода будет C7H16