2,675 г,х 4 г у л
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 стрелка вверх
53,5 г 40 г 22,4 л
1) Сначала определим какое из исходных веществ прореагировало полностью,приняв массу хлорида аммония за Х:
Для взаимодействия 53,5 г хлорида аммония необходимо 40 г гидроксида натрия,а
для -- // -- х г4 г,откуда
х=53,5*4/40=5,35 г
2) Так как масса хлорида аммония вышло менее,чем по условиям задачи,значит это вещество прореагирует полностью,без остатка,поэтому объем аммиака следует рассчитывать по массе этого вещества:
при взаимодействии 53,5 г хлорида аммония выделяется 22,4 л аммиака,а
при -- // -- 2,675 гу л,откуда
у=2,675*22,4/53,5=1,12 л
ответ:при взаимодействии 2,675 г хлорида аммония и 4 г гидроксида натрия выделится 1,12 л аммиака
Для решения задачи необходимо определить количество фтора, которое прореагировало с водородом, используя массу образовавшегося фтороводорода. Затем, рассчитать массу образовавшегося продукта реакции. И, наконец, рассчитать массовую долю выхода продукта реакции, используя массу фтора, который принимается за 100%.
Из условия задачи известно, что масса фтора равна 4 г, а масса образовавшегося фтороводорода равна 2,62 г. Молярная масса HF равна 20 г/моль (1 г молярной массы фтора + 1 г молярной массы водорода). Следовательно, количество молей HF, образовавшегося в реакции, равно 2,62 г / 20 г/моль = 0,131 моль.
Так как реакция происходит с избытком водорода, то в данном случае вся масса образовавшегося HF является продуктом реакции. Следовательно, масса образовавшегося продукта реакции равна 2,62 г.
Массовая доля выхода продукта реакции рассчитывается по формуле: масса продукта реакции / масса реагента × 100%. В данном случае, массовая доля выхода продукта реакции равна 2,62 г / 4 г × 100% = 0,655% = 65,5%
ответ: 0,655% = 65,5%