1.Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований. Расчет рН в растворах сильных одноосновных кислот и оснований проводят по формулам (1-2): рН = - lg Cк ( 1) рН =14 + lg Со ( 2) Где Cк , Со –молярная концентрация кислоты или основания, моль/л Пример 1. Вычислить рН, рОН, [Н+] , [ОН-] в 0.01М HCl. Решение. Соляная кислота относится к сильным кислотам, поэтому можно принять концентрацию ионов водорода равной концентрации кислоты [Н+] =0.01моль/л. Значение рН вычисляется по формуле ( 1) и равно рН= -lg 0.01 =2. Концентрацию гидроксид-ионов можно найти, зная величину ионного произведения воды: [ОН-] =10-14/[Н+] = 10-14/0.01 = 10-12 Значение рOH = -lg 10-12 =12 Кроме того величину рОН можно найти из известного равенства (3 ) рН + рОН = 14 (3)
2) K2O + CO2 = K2CO3
K2O + CO2 = 2K(+) + CO3(2-)
3) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) + 6Cl(-) = 2Fe(3+) + 6Cl(-) + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) = 2Fe(3+) + 3H2O
4) CaO + NaOH ≠
5) K2S + 4HNO3 = 2KNO3 + 2NO2 + S + 2H2О
2K(+) + S(2-) + 4H(+) + 4NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + 2NO2 + S(0) + 2H2O
S(2-) + 4H(+) + 4NO3(-) = 2NO3(-) + 2NO2 + S(0) + 2H2O
6) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
7) MgCl2 + KNO3 ≠
8) Fe(OH)3 + CuCl2 ≠