а) 1. CH3-CH3 ⇒ CH2=CH2+H2 ( t, кат. Ni)
2. CH2=CH2 ⇒ CH≡СН+H2 ( t, кат. Ni)
3. 3CH≡СН ⇒ C6H6( кат. акт. уголь и температура 600 градусов)
б) 1. 2CH4 ⇒ CH2=CH2+ 3H2 ( t, кат. Ni)
2. CH2=CH2+H2O ⇒ CH3CHО (условия Hg(2+))
в) 1. C2H5OH ⇒ CH2=CH2+H2O( условия H(+) - серная кислота, t>140 градусов)
2. CH2=CH2 ⇒ CH≡СН+H2 ( t, кат. Ni)
3. CH≡СН+2НBr ⇒ CH2(Br)-CH2(Br)
Реакция получения полиэтилена :
nCH2=CH2 ⇒ (-CH2-CH2-)n (условия, t)
г) 1. CH≡СН +HCl ⇒ CH2=CH-Cl
2. nCH2=CH-Cl ⇒ (-CH2-CH(Cl)-)n
Объяснение:
Правила определения валентности
элементов в соединениях
1. Валентность водорода принимают за I (единицу). Тогда в соответствии с формулой воды Н2О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.
2. Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому углерод в соединении СО2 (углекислый газ) имеет валентность IV.
3. Высшая валентность равна номеру группы.
4. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - Nгруппы.
5. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.
6. У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая.
Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.
Объяснение:
Дано:
m₁(р-ну) = 150 г
w₁(солі) = 10% або 0,1
m₂(солі) = 5г
Найти: w₂(солі) -?
1. Обчислимо масу солі, яка необхідна для виготовлення розчину
m₁(солі) = m₁(р-ну) * w₁(солі) = 150 * 0,1 = 15 г
2. Вичислимо масу розчину:
m₂(р-ну) = m₁(солі) + m₂(солі) = 150+ 5 = 155 г
3) знайдемо масу солі:
m₃(солі) = m₁(солі) + m₂(солі) = 15 + 5 = 20 г
4) Знайдемо масову частку солі в утвореному розчині:
w₂(солі) = m₃(солі)/m₂(р-ну) * 100% = 20/155 * 100% = 12,9%