Oтвет: 24 125 с
Объяснение:
Первый закон Фарадея: масса вещества выделившегося на электроде пропорционально количеству электричества: m ~ Q .
Второй закон Фарадея: для разряда 1 моль ионов на электроде необходимо количество электричества, равное заряду иона, умноженному на число Фарадея: Q = z•96500.
Оба этих закона часто объединяют в одну расчетную формулу:
m(Me) = I·t· Эме / F
Здесь ЭМе – эквивалент металла, который выделяется на катоде при электролизе.
Из данной формулы можно вывести расчетную рабочую формулу для нахождения времени электролиза:
t = m·F/ I · Эм
Время электролиза выражается в секундах.
Рассчитаем массу серебра в содержащуюся в растворе.
Первоначально найдем массу нитрата серебра
500 г х 0,17 = 85 г. Молярная масса нитрата серебра 170 г/моль.
Количество вещества нитрата серебра составит 85 г : 170 г/моль = 0,5 моль. В составе вещества только 1 атом серебра, поэтому количество вещества серебра останется тоже равным 0,5 моль.
Молярная масса серебра 108 г/моль. Следовательно масса серебра в растворе 108 г/моль х 0,5 моль = 54 г. Эквивалент серебра также равен молярной массе серебра. Число Фарадея 96500.
t = 54·96500 / 2·108 = 24 125 c
Объяснение:
Знайдемо масу натрію гідроксиду в розчині:
m(NaOH) = m(р-нNaOH) * w(NaOH) = 200 * 0,6 = 120 г
Складемо РХР:
х г 120 г
C2H5NO2 + NaOH → C2H5OH + NaNO2
n = 1 моль n= 1 моль
M = 75 г/моль M = 40 г
m = 75 г m = 40 г
m(C2H5NO2) = 120 * 75 : 40 = 225 г