Масса соли 28,4 г
Объяснение:
Запишем уравнение реакции
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Масса гидроксида натрия по условиям задачи 8 г. Про серную кислоту ничего не известно, поэтому примем, что серная кислота взята в избытке.
Молярную массу NaOH рассчитаем по формуле М(NaOH) = 40 г/моль
Молярная масса образовавшегося сульфата натрия равна
М(Na2SO4) = 142 г/моль
Найдем количество вещества гидроксида натрия 8 г : 40 г/моль = 0,2 моль. По уравнению реакции находим что количество вещества сульфата натрия тоже 0,2 моль.
Найдем массу соли: 142 г/моль х 0,2 моль = 28,4 г
Масса соли 28,4 г
Объяснение:
Запишем уравнение реакции
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Масса гидроксида натрия по условиям задачи 8 г. Про серную кислоту ничего не известно, поэтому примем, что серная кислота взята в избытке.
Молярную массу NaOH рассчитаем по формуле М(NaOH) = 40 г/моль
Молярная масса образовавшегося сульфата натрия равна
М(Na2SO4) = 142 г/моль
Найдем количество вещества гидроксида натрия 8 г : 40 г/моль = 0,2 моль. По уравнению реакции находим что количество вещества сульфата натрия тоже 0,2 моль.
Найдем массу соли: 142 г/моль х 0,2 моль = 28,4 г
Объяснение:
Дано:
m(NaOH) = 60 г
V(H2S) = 58 л
η(NaHS) = 90% або 0,9
Найти: m(NaHS) - ?
Знайдемо кількість речовини реагентів:
n(NaOH) = m(NaOH)/М(NaOH) = 60/40 = 1,5 моль
n(H2S) = V(H2S) /Vm = 58/22,4 = 2,6 моль
Складемо РХР:
NaOH + H2S = NaHS + H2O
З РХР бачимо, що n(NaOH) : n(H2S) = 1 : 1, а з умови
n(NaOH) : n(H2S) = 1,5 : 2,6 , тобто H2S у надлишку, розрахунок ведемо по NaOH і звідси маємо:
n(NaHS) = n(NaOH) = 1,5 моль
М(NaHS) = 23 + 1 + 32 = 56 г/моль
mтеор.(NaHS) = n(NaHS) * М(NaHS) = 1,5 * 56 = 84 г
m прак.(NaHS) = mтеор.(NaHS) * η(NaHS) = 84 * 0,9 = 75,6г
Відповідь: NaHS - гідросульфид натрію (сіль) , 75,6г