Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Объяснение:
периодической системы,
порядковый номер №13,заряд+13, число протонов 13
относительная атомная масса Ar(Al) = 27.
Al +13 )2)8)3, p – элемент,
Основное состояние 1s22s22p63s23p1
Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3:Al0 – 3 e- → Al+3
валентность 3
Al2O3 амфотерный, Al(OH)3 амфотерный, летучих водородных - нет
Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.
Al(OH)3 – белое вещество, нерастворимое в воде, амфотерный гидроксид.
Взаимодействует с кислотами и щелочами.
Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
В растворе: Al(OH)3 + NaOH(избыток) = Na[Al(OH)4]
или Al(OH)3 + 3 NaOH = Na3[Al(OH)6]
В расплавах: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Действия масс закон-устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии. Закон установленв 1864-1867г. Согласно закону Действия масс скорость, с которой вещества реагируют друг с другом, зависит от их концепции. Закон широко используется при различных расчетах химических процессов. Он позволяет решить вопрос, в каком направлении возможно самопроизвольное течение рассматриваемой реакции при задонном соотношении концентраций реагирующих веществ, какой выход нужного продукта может быть получен.
За даною кількістю речовини вуглеводню можна знайти його молярну масу:
m(H2O) = 2.4 моль * 18 г/моль = 43.2 г
m(CO2) = 88 г
m(C) = m(CO2) - 2*m(H2O) = 88 г - 2*43.2 г = 1.6 г
Так як вуглеводень складається з вуглецю і водню, то можна записати рівняння реакції спалювання:
CₓHᵧ + (x + y/4)O₂ → xCO₂ + (y/2)H₂O
Звідси отримуємо систему рівнянь:
x + y/4 = (0.4 + 2.4)*2 = 5.6
12x + y = m(CₓHᵧ) = m(C) + m(H) = 1.6 г + y*1 г/моль
Розв'язуючи цю систему, отримуємо:
x = 2, y = 10
Тому молекулярна формула вуглеводню - С₂Н₁₀, а його назва - н-децин.