1)1.Пластичность
2.Высокая электропроводность
3.Теплопроводимость
4.Металлический блеск
5.Плотность
6.Температура плавления
7.Твёрдость
4)Пассивация металлов — переход поверхности металла в неактивное, пассивное состояние, связанное с образованием тонких поверхностных слоёв соединений, препятствующих коррозии
5)Коррозия- это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой.
7)
повышение химического сопротивления конструкционных материалов, изоляция поверхности металла от агрессивной среды, понижение агрессивности производственной среды, снижение коррозии наложением внешнего тока
Извини,больше не знаю
Дано:
m(техн.S) =80г.
ω%(прим)=20%
Vm=22,4л./моль
V(H₂S)-?
1. Определим массу примесей в 80г. технической серы:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.S) ÷100% =20%×80г.÷100%=16г.прим.
2. Определяем массу чистой серы:
m(S) =m(техн.S) -m(прим.)=80г.-16г.=64г.
3. Определим молярную массу серы и ее количество вещества в 64г. :
M(S)=32г./моль
n₁(S)=m(S)÷M(S)=64г.÷32г./моль=2моль
4. Запишем уравнение реакции:
H₂+S=H₂S
по уравнению реакции:
n(S)=n(H₂S)=1моль
по условию задачи:
n₁(S)=n₁(H₂S)=2моль
5. Определим объем сероводорода количеством вещества 2моль:
V(H₂S)=n₁(H₂S)xVm=2мольх22,4л./моль=44,8л.
6. ответ: при взаимодействии водорода из 80 г серы, содержащей 20% примесей, образуется 44,8л. сероводорода.
K2CO3 + H2SO4 - K2SO4 + CO2 (газ выделяется) + H20
K2CO3 + Ca(OH)2 - 2KOH + CaCO3 (выпадает осадок )
K2CO3 + MgSO4 - K2SO4 + MgSO4 (осадок)
Ca(OH)2 + H2SO4 - CaSO4 + 2H20