Для решения этой задачи нам потребуется использовать уравнение термохимической реакции и уравнение прямой пропорциональности (закон Гесса) для расчета массы навески сульфида свинца.
Мы можем видеть, что при сгорании 2 моль (молекулярная масса PbS ≈ 239 г/моль) сульфида свинца выделяется 832 кДж энергии. Это значит, что при выделении 1 кДж энергии сгорает:
239 г / 832 кДж = 0.287 г PbS
Если в задаче у нас есть выделение 70 кДж энергии, то мы можем использовать уравнение прямой пропорциональности, чтобы рассчитать массу навески сульфида свинца.
Масса навески сульфида свинца = (Масса сгоревшего сульфида свинца / Выделение энергии в кДж) × Выделение энергии в кДж
Масса навески сульфида свинца = (0.287 г/кДж) × 70 кДж ≈ 20.1 г
Таким образом, масса навески сульфида свинца составляет около 20.1 г (округлено до десятых).
Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать, как вычислить количество вещества (в молях) при нормальных условиях (н.у.).
1 моль вещества - это количество вещества, содержащееся в системе, состоящей из ста атомов в простейшем веществе (например, молекуле H2).
Сначала мы должны определить количество молекул водорода H2 в данной задаче. Для этого мы используем известную информацию о газовом образце водорода H2, его объеме и условиях.
1) Нам дан объем водорода H2, равный 4480 л. Мы знаем, что объем газа пропорционален количеству молекул газа при постоянных условиях температуры и давления (если они не меняются).
2) Нормальные условия (н.у.) определяются при температуре 0 градусов Цельсия и давлении 1 атмосферы.
3) В задаче нам не указано, какая именно температура и давление, поэтому примем стандартные нормальные условия (температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосферы).
Теперь мы можем решить задачу:
Для начала, нужно использовать идеальный газовый закон, который говорит о том, что количество вещества g, выраженное в молях, можно вычислить по формуле:
g = (V * P) / (R * T),
где g - количество вещества в молях, V - объем газа в литрах, P - давление газа в атмосферах, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 атм * л / моль * K), T - температура газа в Кельвинах.
Подставим известные значения:
Температура в Кельвинах при нормальных условиях T = 273 К
Давление в атмосферах при нормальных условиях P = 1 атмосфера
Объем газа V = 4480 л
Универсальная газовая постоянная R = 0.0821 атм * л / моль * К
Теперь мы можем использовать эти значения в формуле:
g = (4480 * 1) / (0.0821 * 273)
Выполняем арифметические вычисления:
g = 4480 / 22.414
g ≈ 200
Таким образом, количество вещества при нормальных условиях (н.у.) равно примерно 200 молей.
Масова частка Хрому у сполуці Cr₂O₃ дорівнює 68,4%.
Объяснение:
1. Записуємо дані задачі:
- маса зразка Cr₂O₃ = 1000 г
- маса Хрому у зразку = 684 г
2. Обчислюємо молярну масу Cr₂O₃:
- M(Cr₂O₃) = 2M(Cr) + 3M(O) = 2(52 г/моль) + 3(16 г/моль) = 152 г/моль
3. Обчислюємо кількість молей Cr у зразку:
- n(Cr) = m(Cr) / M(Cr) = 684 г / 52 г/моль = 13,15 моль
4. Обчислюємо кількість молей Cr₂O₃ у зразку:
- n(Cr₂O₃) = m(Cr₂O₃) / M(Cr₂O₃) = 1000 г / 152 г/моль = 6,58 моль
5. Обчислюємо масову частку Хрому у сполуці:
- масова частка Хрому = (маса Хрому / маса Cr₂O₃) * 100% = (684 г / 1000 г) * 100% = 68,4%
Сподіваюсь, що змогла до !)