Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
3 Ca0 - 6 e- → 3 CaII(окисление)
2 N0 + 6 e- → 2 N-III(восстановле́ние)
Ca является восстановителем, N2 является окислителем.
Fe (s) + H2SO4 (aq) → FeSO4 (aq) + H2 (g)Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 HI + 2 e- → 2 H0(восстановле́ние)
Fe0 - 2 e- → FeII(окисление)
H2SO4 является окислителем, Fe является восстановителем.
10 Al (s) + 3 V2O5 (s) → 5 Al2O3 (s) + 6 V (sЭто окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
6 VV + 30 e- → 6 V0(восстановле́ние)
10 Al0 - 30 e- → 10 AlIII(окисление)
V2O5 является окислителем, Al является восстановителем.
Тип вещества : простое
Физические свойства: нерастворимы в воде
Химические свойства: взаимодействие с кислородом,металлами, некоторыми неметаллами
Различия:
Кристаллическая решетка:белый-молекулярная,красный-атомная
Цвет: белый-прозрачный с желтоватым оттенком,красный-порошок от темно-коричневого до красного и порой фиолетового
Химическая активность:белый-активный и легко воспламеним,красный-загорается при 260 градусов
Получение:белый-путем охлаждения паров красного,красный-путем нагревания белого
Применение:используются для производства спичек,дымовых шашек и зажигательных бомб,фосфорорганических пестицидов(ядохимикатов в борьбе с вредителями,болезнями и сорняками),фосфорной кислоты
Объяснение:
15.
Електронна формула атома Фосфору (Р)
Формула вищого оксиду: Р2О5
Гідрат оксиду: H3PO4
Фосфор (V) оксид
1. За звичайних умов дуже гігроскопічна тверда речовина білого кольору
2. Проявляє властивості кислотних оксидів, взаємодіючи з водою, лугами, з основними оксидами
3. В результаті гідратації при нагріванні утворюється ряд кислот:
метафосфорна (HPO3); дифосфорна (пірофосфорна) (H4P2O7); ортофосфорна (H3PO4)
Ортофосфорна кислота (H3PO4)
Розчини H3PO4 мають різний іонний склад, що залежить від кислотності (pH) середовища. Як і для всіх середньосильних трьохосновних кислот, електролітична дисоціація фосфорної кислоти є триступеневою, по першому ступені реакція екзотермічна і супроводжується виділенням тепла, а по другому і третьому - ендотермічна.
При кімнатній температурі H3PO4 поводиться досить інертно, при нагріванні проявляє кислотні властивості середньої сили і змінює колір індикаторів на червоний. Вона реагує з металами, що стоять в ряду активності до водню, вступає в реакції нейтралізації з гідроксидами, в реакції обміну - з основними оксидами.
№16
1) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
3) K2O + H2O = 2KOH
4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2