M=D*29 M=29*1.17=33.93г/моль =34г/моль Предположим, что дано 1 моль, тогда его масса (m=n*M) 34г По молям: 75% водорода, значит 25% чего то еще и это "чего то еще" является одним элементом, тк соединение бинарно (есть разные трактовки понятия "бинарное соединение", но в данном случае скорее всего имеется ввиду именно соединение из двух элементов) 75%/25% это тоже самое, что 3/1 Значит водорода 3 и 1 чего то еще (на один моль) Три моль водорода - это 3г Остается 34-3=31г , что равно молярной массе элемента, тк один моль вещества был взят 31г/моль - P (фосфор) PH3 -фосфин
Определите объём (н.у.) и массу оксида углерода (II), который потребуется для восстановления оксида железа (III) массой 262 кг, содержащего 10% примесей. Fe2o3+3CO=2Fe+3CO2
Дано: m(Fe2O3)=262 кг 10% примесей
Решение: m(Fe2O3)с примесями =262 кг (100%) 100%-10%=90% m(Fe2O3)без примесей =90% * 262кг \ 100 %=235.8 кг m(Fe2O3) = 235.8 кг или 235800 гр М(Fe2O3) = 160 г\моль n(ню)(Fe2O3)=235800г / 160г/моль=1473.75 моль n(ню)(CO) относится к n(ню)(Fe2O3) = 3\1 n(ню)(СО) = 3* 1473.75 = 4421.25 моль V(CO)=4421.25 моль * 22,4 г\моль=99036 г = 99.036 г3 m(CO) = 4421.25 моль * 28 г.моль = 123795 г = 123.795 кг
1. 2KNO3 == 2KNO2 + O2↑ -- разложение
2. (CuOH)2CO3 == 2CuO + CO2↑ + H2O -- разложение
3. FeSO4 + 2КОН == K2SO4 + Fe(OH)2↓ -- обмен
4. 4Zn + 5H2SO4 == H2S↑ + 4ZnSO4 + 4H2O -- ОВР