Контрольна робота 8 клас хімія ІІ семестр ( автор підручника Н.Буринська) Варіант 1
І рівень (за кожну правильну відповідь 0,5 б)
1. Традиційна назва СО:
А) вуглекислий газ
Б) чадний газ
В) веселящий газ
Г) карбон (ІІ) оксид
2. Під час нагрівання НЕ розкладається: А) NaOH
Б) Fe(OH)3
В) Fe(OH)2
Г) Сu(OH)2
3. Які із групи сполук будуть реагувати з хлоридною кислотою: А) Н2, Н2О, ВаO
Б) Zn, CО, Н2CO3
В) MgO, AI, Fe(OH)3
Г) Сu, HBr, CO2
4. Виберіть практично нерозчинну сіль:
А) натрій хлорид
Б) калій фторид
В) хром(ІІІ) бромід
Г) барій сульфат
5. Індикатор, який у лужному середовищі прявляє синє забарвлення: А) метилоранж
Б) лакмус
В) фенолфталеїн
Г) адсорбційний
6. Оберіть схему реакції, в результаті якої виділяється газ:
А) FeСІ3 + NaOH -
Б) Zn + СuSO4 -
В) Mg + Н2SO4 - Г) Сu + HCІ –
ІІ рівень (за кожне правильно виконане завдання 1 б) 7. Дайте назву речовин: Н2SO3 , СuOH, Fe2O3, NaCІ
8. Вкажіть суму коефіцієнтів у схемі реакції: Na + Н2О = NaOH + Н2 ↑
9. Оберіть та запишіть над кожним номером речовину, необхідні для здійснення реакції:
S - (1)- SO3 - (2) - Н2SO4 – (3)-Na2SO4 - (4) - NaCІ, O3, NaOH, O2, Н2О, Н2, NaCІ, HCІ, Na
ІІІ рівень (за кожне правильно виконане завдання 1,5 б)
10. Здійсніть перетворення:
Fe2O3 - Fe2(SO4)3 - Fe(OH)3 - FeCІ3
11. Унаслідок взаємодії магнію з киснем утворився магій оксид кількістю речовини 0,2моль. Обчисліть масу магнію, що вступає у реакцію.
ІV рівень (за правильно виконане завдання 3 б)
12. Вкажіть, які речовини реагують між собою: сульфатна кислота, ферум (ІІІ) гідроксид, вода, алюміній оксид, натрій гідроксид, купрум (ІІ) хлорид, натрій карбонат. Напишіть рівняння відповідних реакцій, вкажіть типи реакції.
2Ме(NO3)2 = 2 MeO + 4 NO2 + O2, то есть в ходе реакции из 1 моля Ме(NО3)2 получается 1 моль МеО, масса которого на 57,45% меньше массы исходного нитрата Ме(NО3)2.
1. Определим исходную массу неизвестного нитрата
57,45% это разность молекулярных масс исходного нитрата и оксида металла(твердый остаток)
на основе этого составим пропорцию
М Ме(NО3)2 - М(МеО) 57,45%
Х 100%
М Ме(NО3)2 можно представить выражением (Ме+(14+16*3)*2), а массу окида
выражением М(МеО)= (Ме+16), подставив в пропорцию получим:
(Ме+124) - (Ме +16) = 57,45%
Х100%, раскрыв скобки получим
Ме + 124 - Ме - 16 = 57,45%
Х 100%, отсюда Х= 108*100/57,45= 188 у.е.(г)
2. Определим из какого металла был нитрат
ММе(NО3)2 = Ме + (14+16*3)*2 = 188 - 124 = 64 у.е.(г) Масса элемента соответствует меди. Следовательно, неизвестный нитрат может быть представлен формулой Сu(NO3)2