20.2 г
Объяснение:
Пишем обе реакции
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2
Считаем массу кислорода в газовой смеси
m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)
Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому
m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г
4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4
x = 0.1 моль
Считаем массу нитрата калия
m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г
кислотный дождь-это оксиды серы и оксиды азота
мрамор карбонат кальция
карбонат кальция вступает в реакцию с оксидами и разрушается
Объяснение:
Оксиды серы(IV) и азота (IV) - кислотные, при взаимодействии с водой могут образовывать кислоты, а также вытеснять более летучие оксиды из их солей.
1) С SO₂ идут различные реакции:
CaCO₃ + SO₂ = CaSO₃ + CO₂ ↑
CaSO₃ + SO₂ + H₂O = Ca(HSO₃)₂
Образующийся гидросульфит кальция (Са(HSO₃)₂) растворим в воде, он смывается дождем, выделяющийся углекислый газ этому.
2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ = 2CaSO₄ + 2CO₂↑
Сульфит и сульфат кальция, поглощая влагу, превращаются в соответствующие кристаллогидраты. Это приводит к увеличению их объема и механическому разрушению статуй.
2) Двуокись азота, взаимодействуя со влагой,образует азотную и азотистую кислоты, разрушающие мрамор.
2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂
СаСO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + HNO₂ = Ca(NO₂)₂ + CO₂↑ + H₂O
Возможно протекание ОВР
CaCO₃ + 3NO₂ = Ca(NO₃)₂ + NO↑ + CO₂↑
Нитриты и нитраты хорошо растворимы.
3) Углекислый газ, как атмосферный, так и образующийся при взаимодействии с оксидам серы(IV) и азота (IV) также оказывает пагубное влияние:
CaCO₃ + СО₂ +Н₂О = Са(НСО₃)₂
В отличие от карбоната кальция (мела и мрамора) образующийся гидрокарбонат кальция растворим, статуя постепенно разрушается, продукт реакции смывается дождем.
Т.о. нахождение мраморных скульптур на открытом воздухе неизбежно приводит к их изъязвлению и разрушению