Добрый день, ученик!
Чтобы найти относительную молекулярную массу никельсодержащего вещества X, мы должны использовать информацию о реакциях, которые происходят с этим веществом.
В данном случае, у нас есть реакция с никельсодержащим веществом X, которое имеет степень окисления никеля равную +2. Реакция показана следующим образом:
Ni(OH)2 → HNO3А → H2SO4(к),tБ → MgВ → S,tX
Давайте рассмотрим каждый шаг этой реакции:
1. Ni(OH)2: Здесь никель имеет степень окисления +2. Нам известно, что масса никеля равна 58,7 г/моль, а гидроксидный ион (OH)- имеет массу 17 г/моль. Следовательно, относительная молекулярная масса Ni(OH)2 равна (58,7 + (2 * 17)) г/моль.
2. HNO3А: в данной реакции никельсодержащее вещество X вступает в реакцию с HNO3, но это не изменяет относительную молекулярную массу никелясодержащего вещества X.
3. H2SO4(к),tБ: в данной реакции никельсодержащее вещество X вступает в реакцию с H2SO4. Если мы предположим, что вещество X полностью реагирует с H2SO4, то количество никеля в веществе X будет равно количеству H2SO4. Относительная молекулярная масса H2SO4 равна (1 * 2 + 32 + 64) г/моль.
4. MgВ: в данной реакции никельсодержащее вещество X вступает в реакцию с Mg. Предположим, что все никельсодержащее вещество X реагирует с Mg, то количество никеля будет равно количеству Mg. Относительная молекулярная масса Mg равна 24 г/моль.
5. S,tX: в данной реакции никельсодержащее вещество X вступает в реакцию с S. Если мы предположим, что все никельсодержащее вещество X реагирует с S, то количество никеля будет равно количеству S. Относительная молекулярная масса S равна 32 г/моль.
Теперь, чтобы найти относительную молекулярную массу никельсодержащего вещества X, мы должны сложить все рассчитанные относительные молекулярные массы:
Относительная молекулярная масса X = относительная молекулярная масса Ni(OH)2 + относительная молекулярная масса H2SO4 + относительная молекулярная масса Mg + относительная молекулярная масса S
1. Для распознавания растворов силиката, карбоната, сульфида и сульфата натрия можно использовать следующие реактивы:
- Для силиката натрия можно использовать реактив аммоний хлорида (NH4Cl). В результате реакции образуется осадок кремниевой кислоты (H2SiO3) и аммиак (NH3):
Na2SiO3 + 2NH4Cl -> H2SiO3 + 2NaCl + 2NH3
- Карбонат натрия можно распознать с помощью реактива кислоты хлорной (HCl). Образуется углекислый газ (CO2), который можно детектировать по образованию пузырьков газа или характерному шипению:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2↑
- Для распознавания сульфида натрия используют реактив свинца(II) нитрата (Pb(NO3)2). В результате реакции образуется осадок черного сульфида свинца (PbS):
Na2S + Pb(NO3)2 -> 2NaNO3 + PbS↓
- Сульфат натрия можно распознать с помощью реактива бария хлорида (BaCl2). В результате реакции образуется явный белый осадок бария сульфата (BaSO4):
Na2SO4 + BaCl2 -> 2NaCl + BaSO4↓
2. Семь способов получения сульфата магния:
- Реакция соединения сульфурной кислоты (H2SO4) с оксидом магния (MgO):
MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O
Для обчислення маси солі та об'єму води необхідно використовувати формулу:
маса солі = масова частка солі * маса розчину
об'єм води = маса розчину - маса солі
За даними, масова частка солі становить 0,05, а маса розчину дорівнює 30 г.
маса солі = 0,05 * 30 г = 1,5 г
об'єм води = 30 г - 1,5 г = 28,5 г
Отже, для приготування 30 г розчину з масовою часткою солі 0,05 потрібно 1,5 г солі та 28,5 г води.
Объяснение: