Мr(H2SO4)= 2*Ar(H)+Ar(S)+4Ar(O)=2*1а.е.м.+32а.е.м.+4*16а.е.м.=98 а.е.м.
Mr(Fe2O3)= 2*Ar(Fe)+3*Ar(O)=2*56а.е.м.+3*16а.е.м.=160 а.е.м.
Mr(Mg(OH)2)=Ar(Mg)+2*Ar(H)+2*Ar(O)=24а.е.м.+2а.е.м.+ 32а.е.м.=58 а.е.м.
Mr(Ca3(PO4)2)= 3*Ar(Ca)+2*Ar(P)+8*Ar(O)=120а.е.м.+62а.е.м.+ 128а.е.м.=310 а.е.м.
Mr(Zn(AIO2)2)= Ar(Zn)+2*Ar(Al)+4*Ar(O)=65а.е.м.+54а.е.м.+ 64а.е.м.=183 а.е.м.
Mr(Cd(N3)2)= Ar(Cd)+6Ar(N)=112а.е.м.+6*14=196 а.е.м.
Mr(C14H10)= 14*Ar(Mg)+10*Ar(H)=14*12а.е.м.+10*1а.е.м.=178 а.е.м.
Mr(KCIO3)=Ar(K)+Ar(Cl)+3*Ar(O)=39а.е.м.+35,5а.е.м.+ 3*16а.е.м.=122,5 а.е.м.
Mr(NaBr)=Ar(Na)+Ar(Br)=23а.е.м.+80 а.е.м.=103 а.е.м.
Объяснение:
Дослід № 1. Добування органічних речовин.
Добудовання натрій станоат можна здійснити двома : через нейтралізацію стеаринової кислоти натрієм або через реакцію стеаринової кислоти з натрієм гідроксидом.
План експерименту (1-й іб):
Заведіть пробірку і додайте до неї стеаринову кислоту (C₁₇Н₃₅COOH).
Додайте декілька крапель води, щоб полегшити розчинення кислоти.
Додайте в розчин натрію (Na), можна використовувати натрій гідроксид (NaOH) або натрій бікарбонат (NaHCO₃).
Запишіть та результати.
Результати (1-й іб):
Стеаринова кислота реагує з натрієм, утворюючи натрій стеарат (C₁₇Н₃₅COONa) і воду (H₂O).
Рівняння реакції (молекулярна форма):
C₁₇Н₃₅COOH + NaOH -> C₁₇Н₃₅COONa + H₂O
Рівняння реакції (скорочена йонна форма):
C₁₇Н₃₅COO⁻ + Na⁺ + OH⁻ -> C₁₇Н₃₅COONa + H₂O
План експерименту (2-й іб):
Заведіть пробірку і додайте до неї стеаринову кислоту (C₁₇Н₃₅COOH).
Додайте декілька крапель води, щоб полегшити розчинення кислоти.
Додайте в розчин натрій (Na), можна використовувати натрій гідроксид (NaOH).
Запишіть та результати.
Результати (2-й іб):
Стеаринова кислота реагує з натрієм, утворюючи натрій стеарат (C₁₇Н₃₅COONa) і воду (H₂O).
Рівняння реакції (молекулярна форма):
2C₁₇Н₃₅COOH + 2Na -> C₃₄Н₆₈COONa + H₂ + 2NaOH
Рівняння реакції (скорочена йонна форма):
2C₁₇Н₃₅COOH + 2Na -> C₃₄Н₆₈COONa + H₂ + 2Na⁺ + 2OH⁻
Дослід № 2. Визначення органічних речовин
У пробірках містяться наступні речовини:
• Пробірка 1: станова кислота
• Пробірка 2: крохмаль
• Пробірка 3: гліцерол
• Пробірка 4: глюкоза
• Пробірка 5: білок
• Пробірка 6: етанол
План експерименту:
Додайте до кожної пробірки певний реагент чи речовину.
Запишіть та результати для кожної пробірки.
та результати:
• Пробірка 1 (станова кислота): Зробиться видима ефірна кислота (запах)
• Пробірка 2 (крохмаль): З'явиться синьо-чорний колір при додаванні йоду.
• Пробірка 3 (гліцерол): Залишається без змін.
• Пробірка 4 (глюкоза): Розчин стає солодким на смак.
• Пробірка 5 (білок): Утворюється біла осад.
• Пробірка 6 (етанол): Виділяється характерний запах етанолу.
Рівняння хімічних реакцій:
Немає конкретних реакцій для цього досліду, оскільки проводиться визначення речовин шляхом за їх властивостями.
Дослід № 3. Аналіз складу речовин
План проведення дослідження:
Взяти зразок парафіну і покласти його в металеву струбцину або пробірку.
Нагріти зразок парафіну за до пламені газової лампи або іншого джерела тепла.
За до спеціального пристрою (наприклад, капілярної трубки) зібрати утворену воду.
Провести аналіз зібраної води для визначення наявності карбону та гідрогену (наприклад, за до елементного аналізатора).
Результати:
Якщо в аналізованій воді буде присутній карбон і гідроген, це доведе експериментально, що парафін містить карбон і гідроген.
Дослід № 4. Доведення сильності етанової кислоти над карбонатною.
План проведення досліду:
Підготувати розчини етанової кислоти (CH₃COOH) та карбонатної кислоти (H₂CO₃) однакової концентрації.
Взяти дві пробірки, додати в одну етанову кислоту, а в іншу - карбонатну кислоту.
Записати та результати реакцій.
Рівняння хімічної реакції:
CH₃COOH + NaHCO₃ -> CH₃COONa + H₂O + CO₂
та результати:
Реакція етанової кислоти з карбонатом натрію приведе до виділення бульбашок газу (CO₂) та утворення натрій ацетату (CH₃COONa) і води (H₂O).
Реакція карбонатної кислоти з етанолом не відбудеться або буде малоактивною, оскільки карбонатна кислота не є сильною кислотою.
Отже, етанова кислота (CH₃COOH) доведена експериментально бути сильнішою за карбонатну кислоту (H₂CO₃).