Написати рівняння перетворень, вказуючи умови реакцій та їх типи: А) CH4→CH3Br→C2H6→ С2H2→CH3COH→CH3COOH→(CH3COO)2Ca; Б) CH3OH→HCOH→ C6H12O6→ C2H5OH→CO2
1. Щелочноземельные металлы в таблице Менделеева находятся во II группе, главной подгруппе. Обоснование: Щелочноземельные металлы находятся во II группе таблицы Менделеева, так как они имеют 2 электрона на внешнем энергетическом уровне.
2. На внешнем уровне у щелочноземельных металлов находится 2 электрона. Обоснование: Щелочноземельные металлы находятся во II группе таблицы Менделеева, что говорит о наличии 2 электронов на внешнем энергетическом уровне.
3. В ряду Ва – Sr – Ca – Mg металлические свойства уменьшаются. Обоснование: Свойства металлов в данном ряду уменьшаются, так как атомы этого ряда уменьшаются в размере и число электронных оболочек.
4. Общая формула оксидов щелочноземельных металлов: MO. Обоснование: Оксиды щелочноземельных металлов имеют общую формулу MO, где M обозначает элемент щелочноземельного металла.
5. Общая формула гидроксидов щелочных металлов: MOH. Обоснование: Гидроксиды щелочных металлов имеют общую формулу MOH, где M обозначает элемент щелочного металла.
6. Установить соответствие:
- А) K - окрашивание пламени в фиолетовый цвет;
- Б) Na - окрашивание пламени в жёлтый цвет;
- В) Ca - окрашивание пламени в красный цвет. Обоснование: Различные элементы при горении в пламени могут окрашиваться в разные цвета.
7. Основные свойства гидроксидов элементов главной подгруппы I группы с увеличением порядкового номера увеличиваются. Обоснование: По мере увеличения порядкового номера в главной подгруппе I группы щелочных металлов, свойства и реактивность их гидроксидов увеличиваются.
8. Щелочноземельные металлы встречаются в природе в составе оксидов. Обоснование: Щелочноземельные металлы встречаются в природе в виде оксидов, так как они активно взаимодействуют с кислородом.
9. Металлический кальций будет взаимодействовать с кислородом. Обоснование: Металлический кальций активно взаимодействует с кислородом, образуя оксид кальция.
10. Оксид кальция вступает в реакцию с веществом H2O. Обоснование: Оксид кальция реагирует с водой, образуя гидроксид кальция.
11. Гидроксид кальция не взаимодействует с веществом FeO. Обоснование: Гидроксид кальция не реагирует с оксидом железа (II), так как для реакции необходимо наличие кислоты.
12. В уравнении реакции: Na + O2 = сумма коэффициентов равна 2. Обоснование: В данном уравнении реакции для слева находится один натрий и справа два кислорода, поэтому для соблюдения закона сохранения массы сумма коэффициентов должна быть равна 2.
13. Строители называют негашёную известь "известь" и гашёную известь "известь с углекислого газа". Обоснование: Негашёную известь называют просто "известь", а гашёную известь называют "известь с углекислого газа", так как в процессе её приготовления происходит поглощение углекислого газа.
14. В свежеоштукатуренных зданиях гашёная известь с углекислого газа превращается в негашёную известь. Обоснование: В процессе высыхания свежеоштукатуренных зданий, гашёная известь с углекислого газа превращается в негашёную известь.
15. Воспламенившийся металлический кальций не гасят водой потому, что он самореактивен. Обоснование: Воспламенившийся металлический кальций реагирует с водой, выделяя водород, поэтому его нельзя гасить водой.
16. В качестве удобрений применяют Ca(NO3)2. Обоснование: Ca(NO3)2 представляет собой нитрат кальция, который используется в сельском хозяйстве в качестве удобрения.
17. Масса 0,4 моль карбоната кальция составляет 68 г. Обоснование: Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100 г/моль, поэтому масса 0,4 моль будет равна 0,4 моль * 100 г/моль = 40 г.
Опыт 1: Получение гидроксида хрома (III) и изучение его свойства.
1. В пробирку помещаем около 1 мл раствора соли хрома (III) и раствора щелочи до образования осадка.
Цвет и характер осадка: При взаимодействии раствора соли хрома (III) и раствора щелочи образуется осадок зеленого цвета. Осадок обладает гелеобразной консистенцией.
2. Полученный осадок разделяем на две пробирки.
3. В одну пробирку добавляем несколько капель серной кислоты, в другую - раствор гидроксида натрия.
Результат: При добавлении серной кислоты к гидроксиду хрома (III) происходит образование соли алюминия (III) и воды. Осадок гидроксида хрома (III) растворяется.
Результат: При добавлении гидроксида натрия происходит образование раствора натрия хромата (IV) и воды. Осадок гидроксида хрома (III) растворяется.
Вывод:
- Гидроксид хрома (III) имеет зеленый цвет и гелеобразную консистенцию. Осадок гидроксида хрома (III) растворяется как в серной кислоте, так и в гидроксиде натрия.
- При взаимодействии гидроксида хрома (III) с серной кислотой образуется соль алюминия (III) и вода.
- При взаимодействии гидроксида хрома (III) с гидроксидом натрия образуется раствор натрия хромата (IV) и вода.
2. На внешнем уровне у щелочноземельных металлов находится 2 электрона. Обоснование: Щелочноземельные металлы находятся во II группе таблицы Менделеева, что говорит о наличии 2 электронов на внешнем энергетическом уровне.
3. В ряду Ва – Sr – Ca – Mg металлические свойства уменьшаются. Обоснование: Свойства металлов в данном ряду уменьшаются, так как атомы этого ряда уменьшаются в размере и число электронных оболочек.
4. Общая формула оксидов щелочноземельных металлов: MO. Обоснование: Оксиды щелочноземельных металлов имеют общую формулу MO, где M обозначает элемент щелочноземельного металла.
5. Общая формула гидроксидов щелочных металлов: MOH. Обоснование: Гидроксиды щелочных металлов имеют общую формулу MOH, где M обозначает элемент щелочного металла.
6. Установить соответствие:
- А) K - окрашивание пламени в фиолетовый цвет;
- Б) Na - окрашивание пламени в жёлтый цвет;
- В) Ca - окрашивание пламени в красный цвет. Обоснование: Различные элементы при горении в пламени могут окрашиваться в разные цвета.
7. Основные свойства гидроксидов элементов главной подгруппы I группы с увеличением порядкового номера увеличиваются. Обоснование: По мере увеличения порядкового номера в главной подгруппе I группы щелочных металлов, свойства и реактивность их гидроксидов увеличиваются.
8. Щелочноземельные металлы встречаются в природе в составе оксидов. Обоснование: Щелочноземельные металлы встречаются в природе в виде оксидов, так как они активно взаимодействуют с кислородом.
9. Металлический кальций будет взаимодействовать с кислородом. Обоснование: Металлический кальций активно взаимодействует с кислородом, образуя оксид кальция.
10. Оксид кальция вступает в реакцию с веществом H2O. Обоснование: Оксид кальция реагирует с водой, образуя гидроксид кальция.
11. Гидроксид кальция не взаимодействует с веществом FeO. Обоснование: Гидроксид кальция не реагирует с оксидом железа (II), так как для реакции необходимо наличие кислоты.
12. В уравнении реакции: Na + O2 = сумма коэффициентов равна 2. Обоснование: В данном уравнении реакции для слева находится один натрий и справа два кислорода, поэтому для соблюдения закона сохранения массы сумма коэффициентов должна быть равна 2.
13. Строители называют негашёную известь "известь" и гашёную известь "известь с углекислого газа". Обоснование: Негашёную известь называют просто "известь", а гашёную известь называют "известь с углекислого газа", так как в процессе её приготовления происходит поглощение углекислого газа.
14. В свежеоштукатуренных зданиях гашёная известь с углекислого газа превращается в негашёную известь. Обоснование: В процессе высыхания свежеоштукатуренных зданий, гашёная известь с углекислого газа превращается в негашёную известь.
15. Воспламенившийся металлический кальций не гасят водой потому, что он самореактивен. Обоснование: Воспламенившийся металлический кальций реагирует с водой, выделяя водород, поэтому его нельзя гасить водой.
16. В качестве удобрений применяют Ca(NO3)2. Обоснование: Ca(NO3)2 представляет собой нитрат кальция, который используется в сельском хозяйстве в качестве удобрения.
17. Масса 0,4 моль карбоната кальция составляет 68 г. Обоснование: Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100 г/моль, поэтому масса 0,4 моль будет равна 0,4 моль * 100 г/моль = 40 г.