3. Які знаки мають Н та S для наведених далі оборотних реакцій? Що є умовою з погляду термодинаміки для стану рівноваги?
a) Fe + CО ⇆ FeО + C (екзотермічна)
б) H2O + C ⇆ CO + H2 (ендотермічна)
в) CO2 + C ⇆ 2CO (ендотермічна)
В який бік спрямовують ці реакції, ентрапійний та ентальпійний фактори?
Яка умова з погляду термодинаміки для стану рівноваги?
97.5g x
1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7
78g 120g
x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
112.5g x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
120g 152g
x²=112.5·152/120=142.5 m=142.5·0.75=106.875g
106.875g x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒ C6H5-OH + C3H6O
152g 94g
x³=106.875·94/152=66g m=66·0.75=49.5g